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17．下列說法正確的是（　　）

	A．	含共價鍵的共價化合物一定是分子晶體，分子晶體一定含共價鍵
	B．	固態可以導電的是離子晶體和金屬晶體
	C．	由原子構成的晶體一定是原子晶體，由分子構成的晶體一定是分子晶體
	D．	判定晶體為離子晶體還是分子晶體的方法是看其熔融態是否能導電

16．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	熔點：金剛石＞食鹽＞干冰		B．	熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	沸點：HF＞HBr＞HCl		D．	離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

15．在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示，若B元素的核電荷數為Z，則五種元素的核電荷數之和為（　　）

	D
A	B	C
	E

A．

5Z

B．

5Z+8

C．

5Z+10

D．

5Z+18

14．2011年3月11日下午13時46分（北京時間）日本發生9.0級強烈地震并引發海嘯，日本遭受了二戰以來最嚴重的災難，地震導致福島核電站遭受損壞而發生了核泄漏，引起亞洲及世界各國人民的高度關注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　　）

	A．	碘-131原子核外有5個電子層
	B．	碘-131原子的最外層有7個電子
	C．	具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
	D．	131I2與127I2互為同位素

13．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料．根據題意完成下列填空：
（1）寫出由苯和丙烯反應生成異丙苯的化學方程式：CH₂=CHCH₃+$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型為加成反應
（2）由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于取代反應反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑是Br₂，反應條件為FeBr₃或Fe．
（3）異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是1，3，5-三甲苯．

12．（1）相同物質的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式為C₁₂H₁₆O．
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數最多可能有16個．
（4）系統命名為4，4-二甲基-2-戊醇．
（5）高聚的單體為CH₂=CH₂、CH₃-CH=CH₂．

11．按要求寫出下列反應方程式（請注明反應條件），并按要求填空
（1）實驗室制備乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C₂H₄↑+H₂O，反應類型是消去反應．
（2）乙酸與乙醇的反應CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應過程中乙酸斷裂的是碳氧鍵，乙醇斷裂的是氧氫鍵．
（3）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱CH₃CHBrCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHOHCH₃+NaBr，
此反應將鹵代烴類物質轉化為醇類物質．
（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100～110℃時發生取代反應+2HNO₃$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H₂O．

10．從下列反應物到生成物，反應類型可能屬于消去反應的是（　�。�

	A．			B．
	C．	R-X→ROH		D．

9．下列物質中屬于芳香醇的是（　　）

A．

B．

C．

D．

CH3CH2OH

8．A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態氫化物，其中一種是廣泛應用的優質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、X、D、E組成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D與B的質量比為7：8，在EB₂中，E與B的質量比為1：1．根據以上條件回答下列問題：
（1）請寫出X單質分子的電子式：；DB₂有多種重要的用途，請你寫出其中的一種：制玻璃、制光導纖維、制粗硅（其中一種）．
（2）X的氣態氫化物易液化，原因是氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點較高．
（3）X和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是①②④．
①有潤滑性�、谝啄�損　③抗腐蝕　④強還原性
（4）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發生氧化還原反應．該氧化物與氯水反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-_．
（5）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質量減少．
由此得出的結論是一定有CO₃^2-，一定沒有S₂O₃^2-，SO₃^2-和SO₄^2-至少有一種．