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17．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中碳棒上的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙中碳棒上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；乙中總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-_；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入CuO（或CuCO₃）（填寫物質的化學式）0.8（或1.24）g（電解前后溶液的體積不變）．

16．將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過管A和管B，測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108．
（1）A管應裝入的物質濃硫酸，B管應裝入的物質堿石灰；
（2）此有機物的分子式C₇H₈O；
（3）該有機物1分子中有1個苯環，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式．

15．寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH_{32，3，3-三甲基己烷}
（3）間甲基苯乙炔
（4）2-甲基-1，3-丁二烯．CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂．

14．LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車．電池反為：FePO₄+Li═LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質．下列有關LiFePO₄電池說法正確的是（　�。�

	A．	可加入硫酸以提高電解質的導電性
	B．	放電時電池內部Li+向負極移動
	C．	充電過程中，電池正極材料的質量增加
	D．	放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

13．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在標準狀況下，2.24 L苯含有的分子數為0.1NA
	B．	100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.1NA
	C．	7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數為0.3NA
	D．	電解精煉銅時，陽極質量每減少32 g，電路中就轉移NA個電子

12．下列關于材料的說法中，正確的是（　�。�

	A．	硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發展
	B．	水泥、玻璃、塑料都是高分子材料
	C．	鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同
	D．	通常情況下，鋁合金在空氣中不易被腐蝕，可用做建筑材料

11．下列做法中符合“綠色化學”思想的是（　�。�

	A．	CO2不是大氣污染物，所以可以大量排放到空氣中
	B．	以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
	C．	實驗后的有毒有害物質應分類收集，統一處理
	D．	在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.186	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+1	-2，+4，+6	+3	-2

根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

	A．	離子的還原性：T2-＞Z2-
	B．	離子半徑：T2-＞X2+
	C．	元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
	D．	形成氫化物的沸點：Z＞T

9．某元素R的最高價氧化物的化學式為RO₂，其氣態氫化物中氫的質量分數為25%，此元素是（　�。�

A．

C

B．

N

C．

Si

D．

S

8．有短周期的_aXⁿ⁺、_bY^m- 兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�

A．

b-a=n+m

B．

a-b=n+m

C．

核電荷數X＞Y

D．

質子數Y＞X