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15．短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數和電子層數相等，則（　�。�

	A．	原子半徑：丙＜�。家�
	B．	單質的還原性：�。颈�＞甲
	C．	甲，乙，丙的氧化物均為共價化和物
	D．	乙，丙，丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

14．下列為原電池裝置的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（　�。�

	A．	運輸液氯的鐵管被腐蝕		B．	金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
	C．	鐵與酸反應滴加硫酸銅后反應加快		D．	含雜質的鋅比純鋅與酸反應快

12．某元素原子R的原子核外有16個電子，質量數為34，則原子核里的中子數為（　　）

A．

32

B．

20

C．

16

D．

18

11．下列屬于共價化合物的是（　　）

A．

Cl2

B．

NaOH

C．

CH4

D．

（NH4）2SO4

10．苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的化學毒劑，它的結構式為：

已知：a．甲醛分子中所有原子均在同一個平面內．b．R-CHOH-CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）苯氯乙酮分子中含氧官能團的名稱為羰基，在同一個平面內的碳原子最多有8個．
（2）苯氯乙酮不可能發生的化學反應是CE．
A．加成反應   B．取代反應   C．消去反應   D．水解反應   E．銀鏡反應
（3）分子中有苯環但不含甲基，且能發生銀鏡反應的苯氯乙酮的同分異構體有7種．
（4）苯氯乙酮的一種同分異構體有以下的轉化關系：

①F的分子式為C₁₆H₁₂O₅Cl₂，B的結構簡式為：．
②寫出C→D的化學方程式：+2NaOH $→_{△}^{水}$+2NaBr．
③A的核磁共振氫譜圖上共有5個峰，E→F的反應類型為酯化反應（取代反應）．

9．為測定某含鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，研究性學習小組的三位同學，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白：
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金與燒堿溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入amL2.0mol/LNaOH溶液中充分反應．則a≥100；
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積．實驗裝置如圖1：
問題討論：
（3）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結果盡可能精確，讀數時應注意的問題是（寫出兩點）：①待冷卻至室溫再讀體積，調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平②視線與凹液面最低處相切，平視讀數等
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（5）該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量
（6）用O₂而不用空氣的理由是氮氣會與鎂反應生成氮化鎂．

8．往2L密閉容器中充入NO₂，在三種不同條件下發生反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實驗測得NO₂的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N₂O₄）

	0	10	20	30	40	50
實驗1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
實驗2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
實驗3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗2比實驗1的反應容器內壓強減小
	B．	實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
	C．	實驗1比實驗3的平衡常數大
	D．	實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

7．經研究發現，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發生，為了提高補鐵效果，在炒菜時可經常加入適量的食醋（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會生銹，此過程中主要發電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”），請寫出金屬防護的一種方法刷漆（涂油、覆蓋保護層、電鍍、制成合金\犧牲陽極法、外加電流法等．任選一種，其它合理答案亦可）．

6．以下是生活中常見的物品：a．玻璃杯    b．電源插座   c．廢舊干電池  d．廢報紙    e．尼龍繩      f．輪胎     g．鐵鍋
請用相應的字母填空：
①用無機非金屬材料制作的是a．
②用合成高分子材料中橡膠制作的是f．
③隨意丟棄會對水體和土壤都造成污染的是c．
④如圖所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．