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15．幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明（　　）

	A．	可能是同一元素		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之間一定是同位素		D．	核外電子數一定相等

14．A、B、C、D代表5種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學方程式為2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態原子的價電子排布式為3d⁶4s²．

13．C₆₀、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：

（1）C₆₀、金剛石和石墨三者的關系是互為B．
A．同分異構體        B．同素異形體C．同系物            D．同位素
（2）固態時，C₆₀屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體． 
（3）晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數目約是2N_A．
（4）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是2．
（5）觀察CO₂分子晶體結構的一部分，試說明每個CO₂分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO₂分子；該結構單元平均占有4個CO₂分子．
（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs⁺間距離為a，則每個Cs⁺周圍與其距離為a的Cs⁺數目為6，每個Cs⁺配位數為8．

12．下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出．

根據信息回答下列問題．
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為4s²4p¹．
（2）Fe元素位于周期表的d區e原子的最外層電子數為2；已知：原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學式）．
（3）在CH₄、CO、CH₂=CH₂中，碳原子采取sp²雜化的分子有CH₂=CH₂，碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄．
（4）根據VSEPR理論預測ED${\;}_{4}^{-}$離子的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為、（寫2種）．

11．下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）這些元素中，金屬性最強的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號），原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．
（2）寫出C元素的氣態氫化物與I元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強的順序排列為HF＜H₂O＜NH₃．（用化學式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半徑最大的是S^2-（填離子符號）．
（5）A與D形成的化合物A₂D₂是共價化合物（填共價或離子），其電子式為．

10．某物質的分子式為C₄H₁₀O．
（1）它能被催化氧化生成相同碳原子數的醛有2種，它們對應的醇分別為（寫結構簡式）CH₃CH₂CH₂CH₂OH，．
（2）它能被催化氧化成相同碳原子數的酮有1種，寫出結構簡式并命名，2-丁醇．
（3）不能被催化氧化的醇的結構簡式和名稱，2-甲基-2-丙醇．
（4）能發生消去反應，有機產物只有一種物質的有3種；兩種的有1種，產物的結構簡式為CH₂═CHCH₂CH₃和CH₃CH═CHCH₃．

9．硅、鍺、磷化錮、氮化鎵、聚丙烯睛都是半導體材料．
（1）基態鍺（Ge）原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH₂=CH-CN）聚合而成．丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，則丙烯睛分子中，碳原子的雜化軌道類型有sp²雜化、sp雜化，σ鍵和π鍵的個數比為2：1．
（3）（CH₃）₃Ga、（CH₃CH₂）₃Ga是制取氮化稼的常見鎵源，常溫常壓下均為無色透明的液體．下列說法正確的是AB（填標號）．
A．（CH₃）₃Ga晶體屬于分子晶體
B．（CH₃）₃Ga中所含化學鍵都是極性鍵
C．（CH₃CH₂）₃Ga晶體中含有氫鍵
D．（CH₃CH₂）₃Ga中所有原子都達到稀有氣體的穩定結構
（4）氮化稼（GaN）的晶體結構如圖1所示．該晶體中有（填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據是氮化稼（GaN）的晶體中1個Ga原子可以和4個N形成共價鍵，而Ga的最外層電子數為3，所以Ga原子提供1個空軌道，N原子提供孤電子對，形成配位鍵；
（5）圖2表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_b（填標號）．

8．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（　　）

	A．	R一定是共價化合物
	B．	R一定是離子化合物
	C．	R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
	D．	R是HCl

7．某市大氣質量監測站對市區出現霧霾時的大氣監測發現：首先要污染物為PM_2.5，并對其進行分析．
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及濃度如下表：

離子	Ca2+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol．L-1	2×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-6	3×10-5	2×10-6

根據表中數據計算該試樣的pH=5．
（2）該地區若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會帶來另一種環境問題：形成酸雨．
（3）環境治理要從根源一著手，減少SO₂、NO₂等氣體的排放是重要措施．汽車發動機工作時氣缸中會引發N₂和O₂的反應，其能時變化示意圖如下：

   ①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
   ②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，其原因是：正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動．
   ③將NO₂變成無害的N₂要找到合適的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無污染的物質，化學計量數n可為0．NO₂+G→N₂+H₂O+nX（未配平的反應式）
   下列化合物中滿足上述反反應式式中的G是ad（填字母代號）．
    a．NH₃  b．CO₂  c．SO₂  d．CH₃CH₂OH
（4）利用電化學傳感器能夠準確、快速地測定NO₂的含量．一種以ZrO₂為固體電解質（傳遞O^2-），總反應為：2NO+O₂=2NO₂，則其負極的電極反應為NO+O^2--2e^-=NO₂．若傳感器檢測的電子流量為1×10^-3mol/s，則通過傳感器的NO的流量為15mg/s．

6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序數依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態原子中均有2個未成對電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．
（1）Y元素的基態原子的電子排布式是：1s²2s²2p³；
（2）X、Y、Z形成的最簡單的氫化物的沸點是由高到低的順序為H₂O＞NH₃＞CH₄（填化學式）；
（3）Z的一種常見的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為；
（4）在實驗室中，可用M₂W₂O₈檢驗酸性溶液中的Mn ²⁺，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn ²⁺，此反應的離子方程式為5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺；
（5）由Y、Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知
①1molA能與足量NaOH溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體．
②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是NH₄HSO₃（填化學式）．A與氯水反應的離子方程式為HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
（6）X（s）+XO₂（g）=2XO（g）反應的△H不易直接測得，但可通過測量相關物質燃燒的方法間接測得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數值分別為a和b，則上述反應的△H=（2b-a）kJ/mol．