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10．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	在研究物質微觀結構的過程中，科學家先后使用了掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡等觀測儀器
	B．	“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，因為它比銅片更易失去電子
	C．	室溫離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現的完全由陰、陽離子所組成的鹽，（C2H5NH3）NO3可能是其中一種
	D．	肼、氨、甲醇燃料電池的熱值遠高于燃料普通燃燒的熱值

9．NH₄NO₃在通常條件下加熱分解方式有多種，一般不出下列范圍，根據已學知識判斷，下列反應不可能的是（　　）

	A．	NH4NO3→N2+O2+H2O		B．	NH4NO3→NH3+HNO3
	C．	NH4NO3→O2+HNO3+H2O		D．	NH4NO3→N2+HNO3+H2O

8．某有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水CaCl₂（A）管和堿 石灰（B）管，測的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知該有機物的相對分子質量小于200．求該有機物的實驗式和化學式．

7．配平下列化學方程式：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

6．下列表達方式錯誤的是（　　）

	A．	氯化氫分子的電子式：		B．	硫化氫分子的S2-的結構示意圖是：
	C．	O-18原子的符號：818O		D．	CO2分子的結構式：O=C=O

5．已知電解食鹽（NaCl）水是氯堿工業中的重要反應它與其他的物質的轉化關系如圖所示（部分產物以略去）．

若A是第三周期一種金屬元素的單質，能與B反應生成鹽E，E與酸溶液F反應時，若酸溶液F過量時，G為可溶性鹽，若當酸溶液F不足時，G為沉淀寫出下列反應的化學式或名稱：
   AAl、BNaOH、CCl₂或H₂、DH₂或Cl₂、ENaAlO₂、FHCl、GAlCl₃或Al（OH）₃．
以上物質中，屬于共價化合物的是HCl、AlCl₃．

4．在一定條件下，N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），該反應的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN₂和1molH₂，2min反應達到最大限度，三種氣態物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
曲線X、Y、Z分別代表的物質是H₂；N₂；NH₃；若要提高氮氣的轉化率，可采取的一種方法是增大壓強；此時測得混合氣體中N₂是0.9mol，N₂的轉化率為10%，H₂的濃度是0.35mol（L•min）^-1．則在這2min內NH₃的平均反應速率是0.05mol（L•min）^-1．

3．高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO₄^-5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O      ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO^2- （溶液綠色）     ③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是a（填序號）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄      b．還原性：PbO₂＞KMnO₄    c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8N_A．

2．某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na₂S₂0₃的化學性質．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH試紙}}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同時加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
	B．	Na2S2O3溶液PH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
	C．	生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證
	D．	實驗②說明Na2S2O3具有還原性

1．0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液顯中性，下列關于該溶液的說法正確的是 （　　）

	A．	該溶液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.1 mol•L-1
	B．	該溶液中：c（CH3C00H）=c（NH3•H20）=c（H+）=c（OH- ）
	C．	該溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+）
	D．	該溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（NH3．H20）+c（NH4+）=0.4mol•L-1