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20．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br               
②CH₃CH₂OH $\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O     
 ④C₆H₆+HNO₃$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$ C₆H₅NO₂+H₂O．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

19．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	2─乙基戊烷		B．	2，3，3─三甲基丁烷
	C．	2─甲基-3-丁醇		D．	2，3-二乙基-1-戊烯

18．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA₂在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則BA₂是（　　）

A．

MgF2

B．

CaCl2

C．

K2S

D．

Na2O

17．A、B兩元素為同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數為x，則B元素的原子序數可能為（　　）
①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　 ⑥x+32．

A．

①②③④

B．

①③⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

16．有_aXⁿ⁺和_bY^m-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　　）

	A．	a-b=n+m		B．	b-a=n+m
	C．	原子序數：Y＞X		D．	離子半徑：Ym-＜Xn+

15．元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現周期性變化的是（　　）

	A．	化合價		B．	原子半徑
	C．	元素的金屬性和非金屬性		D．	相對原子質量

14．Cu₃N具有良好的電學和光學性能，在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N^3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是V形．
（2）Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動的電子，通電后定向移動．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp²、sp³，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu₂O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu₂OCu⁺價電子為3d¹⁰為全充滿結構更穩定．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結構，其中的兩個H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結構，試畫出具有極性的分子的結構式．
（6）Cu₃N的晶胞結構如圖，N^3-的配位數為6，Cu⁺半徑為a pm，N^3-半徑為b pm，Cu₃N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德羅為常數用N_A表示）

13．為測定碳酸鈣的純度（雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．（相對原子質量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如圖：
①稱取碳酸鈣樣品m g；②加入過量鹽酸；
③測定儀器A的增重為a g．
（1）儀器A的名稱是干燥管．
【方案Ⅱ】
①稱取碳酸鈣樣品5.0g；②用1.00mol/L鹽酸100.0mL（過量）溶解樣品；③取溶解后溶液體積的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）該碳酸鈣樣品的純度=85.0%．（計算結果保留三位有效數字）
【方案Ⅲ】
①稱取碳酸鈣樣品mg；②高溫煅燒1000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，固體質量為m′g．
（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是防止生成的氧化鈣與空氣中的H₂O、CO₂反應，造成質量改變而產生誤差．
【方案Ⅳ】
①稱量碳酸鈣樣品m g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為bg．
（4）此方案中不需要的數據是（填字母序號）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是Ⅱ．寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差．）
方案Ⅰ；氣體質量難以測量準確或回答①裝置中原有的CO₂也被堿石灰吸收；②反應產生的CO₂未被完全吸收；③空氣中的H₂O和CO₂也被堿石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能將碳酸鈉完全反應；⑤裝置的氣密性不好等；或Ⅲ；實驗室難于提供1000℃的高溫．

12．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其發生可逆反應的方程式為2NH₃+CO₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

11．某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質量為92的烴；
② （-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）；
③；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為C₇H₈．
（2）同時符合下列條件的E的同分異構體共有9種．
①分子中含有苯環   ②能發生銀鏡反應  ③能與FeCl₃溶液發生顯色反應
（3）檢驗F中含氧官能團的試劑為銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅）（填試劑名稱），由F→G的反應類型為加成反應或還原反應．
（4）H的結構簡式為．