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4．將三種黑色粉末組成的混和物加入到100mL 14mol/L某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體；將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO₃溶液中，仍然收集到兩種氣體，據此推斷黑色粉末可能為（　　）

	A．	物質的量   FeS：CuO：Fe=1：1：1
	B．	物質的量   C：CuO：Fe=3：2：2
	C．	質量       MnO2：CuO：C=5.5：8：1.2
	D．	質量       Fe：C：CuO=7：5：3

3．黑色金屬材料是工業上對鐵、鉻和錳的統稱，這三種金屬都是冶煉鋼鐵的主要原料，回答下列問題．
（1）基態鉻原子有6個未成對電子；一價錳離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；晶體鹽是一種配合物，化學式為K_x[Fe（CN）]_Y•3H₂O，該配合物中配體的化學式為CN^-，與該配體互為等電子的分子有N₂（舉一例）．
（2）酸性KMnO₄能將甲苯氧化為苯甲酸，甲苯中碳原子的雜化軌道類型為sp³；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分異構體，但沸點比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子間存在氫鍵，熔點、沸點增大；
高錳酸的結構式為它屬于強（填“強”或“弱”）酸．

（3）Fe³⁺是H₂O分解的催化劑，已知下列鍵能數據；

化學鍵	H-O	O-O	O-O
鍵能/（J．mol-1）	163	142	438

①1molH₂O中含α鍵的數目為2mol．
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），該分解反應為放（填“放”或“吸”）熱反應．
（4）每個金屬鉻晶胞中有2個Cr原子，則晶胞中Cr原子的配位數為8；其晶胞邊長為αcm，則鉻單質約密度為$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

2．廢舊顯示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反應②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺轉化為Fe³⁺．
（3）反應③的離子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺（水層）+6HT（有機層）═2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機層）加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H+）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（6）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O       b．（NH₄）₂SO₄       c．（NH₄）₂CO₃．

1．已知“傅-克”反應為：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有機物“茚”的反應過程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反應}$X$→_{③}^{H_{2}/催化劑}$$→_{④}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）寫出上述有關物質的結構簡式：X、茚；
（2）寫出與 互為同分異構體，有一苯環且苯環上有互為對位的2個取代基，并能與NaOH反應的有機物的結構簡式（寫出三種）．
（3）有下列性質AD
A．能發生取代反應     B．發生催化氧化       C．易溶于水      D．能發生還原反應
（4）寫出由苯、乙烯合成的合成路線流程圖（其他無機試劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₃^2-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr₂O₃^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl₂溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為BaCrO₄
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD（填選項序號）．
A．FeSO₄溶液B．濃H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（4）Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似，在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（5）實際工業生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNa⁺+MR_n，其中NaH為陽離子交換樹脂，Mⁿ⁺為要測定的離子．
①陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為笨乙烯（　　），聚苯乙烯的化學式為
②某次測定過程中，pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na⁺比交換前增加了4.6×10^-2g•L^-1，則該條件下Cr（OH）₃的Kφ的值為6.7×10^-31．

19．以鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃雜質）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Al_m（OH）_nCl_3m-n]，生產的部分過程如圖所示（部分產物和操作已略去）．

（1）Al₂O₃與鹽酸反應的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）濾渣I是SiO₂．濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是CuS．
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7． 其中NaClO的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃．該過程發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O、Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
（4）將濾液3的pH調至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁．該反應的化學方程式為mAlCl₃+nH₂O=Al_m（OH）_nCl_3m-n+nHCl．
（5）Na₂S溶液呈堿性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用離子方程式表示）．該溶液中  c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）或2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）-c（H⁺）．

18．某地煤矸石經預處理后含SiO₂（ 63%）、Al₂O₃（ 25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應的離子方程式（任寫一個）：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O或Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）物質X足量時，“轉化”過程中發生反應的有關離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A1³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（ OH）₃產品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續的操作過程是加入CaCO₃調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃，然后再加入cacO，調節pHCaCO₃若只Ph到5.4，過濾得到Al（ OH）₃．
（4）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向    A1Cl₃飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl₃•6H₂O晶體．結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl₃飽和溶液中存在溶解平衡AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl₃晶體．
（5）工業上電解冶煉鋁的原料用Al₂O₃而不用A1Cl₃其原因是A1Cl₃是共價化合物，熔融時不能導電．電解Al₂O₃冶煉鋁時，陽極材料是石墨或碳，陽極需要定期更換，其原因是電極材料碳和電解過程中生成的氧氣發生反應使電極損耗．

17．填寫下表：

類  別	典型代表物名稱	官能團名稱	結構簡式
醇	乙醇	羥基	CH3CH2OH
酚	苯酚	羥基
醛	乙醛	醛基	CH3CHO
羧酸	乙酸	羧基	CH3COOH

16．下列物質的類別與官能團不相符的是①②④．
①酚類-OH②醇類-OH③酯類
④醚類

15．輝銅礦是重要的自然界中銅的主要礦物之一，其主要成分為Cu₂s，還含有Fe₃O₄、SiO₂及一些不溶性雜質．以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅及綜合利用，工藝流程如下所示：

已知：①Cu（OH）₂可以溶于NH₃•H₂O生成【Cu（NH₃）₄]²⁺
②Cu（OH）₂溫度超過80℃會分解成CuO和水
（1）實驗室配置50OmL4.0mo1•L^-1鹽酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）濾渣B可用于工業上制取粗硅，化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必須過量，其目的是使Cu²⁺完全轉化為[Cu（NH₃）₄]²⁺，防止因生成Cu（OH）₂沉淀而損失，濾渣D的成分為Fe（OH）₃．
 （4）蒸氨的過程發生的反應包括：①[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）；
②Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
③Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（5）氣體X可以用NH₃•H₂O吸收得到溶液G，溶液G中的陰離子除了OH^-外還有SO₃^2-，HSO₃^-．
（6）若輝銅礦為ag，以石墨作電極電解溶液F，陰極質量增加為mg，則輝銅礦中Cu₂S的質量百分數為$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu₂S）=160】．