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14．在10L恒容密閉容器中發生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃時，各物質的物質的量與時間關系如下表：下列說法正確的是（　　）

時間/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a1	a2	0.25
13	b1	0.45	b2
15	d1	d2	0.30

	A．	前10 min內的平均反應速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
	B．	保持其它條件不變，升高溫度，反應達平衡時c（X）＜5.0×10-3 mol/L
	C．	若起始時只充入0.60 mol Z（g），反應達平衡時Z（g）的轉化率為50%
	D．	若起始時充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”“減小”或“不變”）．
（3）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

12．下列實驗的現象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現象	結論
A	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強氧化性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al濃硝酸不反應
C	將鹽酸滴入NaOH溶液	無現象	鹽酸與氫氧化鈉不反應
D	將水蒸氣通過灼熱鐵粉	粉末變紅	鐵水在高溫下發生反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某校化學學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后，探究足量的鋅與濃硫酸反應的現象，并完成某些性質實驗．設計了如圖所示的裝置．試回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接．a接3（或4），c接2（用序號表示）．
（3）D、E兩支試管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（4）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為C中品紅溶液褪色．
（5）D中出現渾濁現象，其離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
（6）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（7）E是尾氣處理裝置，應盛放的試劑為氫氧化鈉溶液．

10．元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl₂溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為BaCrO₄
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD（填選項序號）．
A．FeSO₄溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄ D．Na₂SO₃溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃轉移0.8mol e^-，加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似，在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

（5）實際工業生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR═nNa⁺+MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn⁺為要測定的離子．
①陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（CH=CH₂），聚苯乙烯的化學式為．
②某次測定過程中，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na⁺比交換前增加了4.6×10^-2g•L^-1，則該條件下Cr（OH）₃的k_sp的值為6.7×10^-31．

9．分子式為C₄H₁₀O的有機物A，①A催化氧化得B；②A發生消去反應得C；③C與水加成后的產物催化氧化也得B．試寫出A、B、C可能的結構簡式．
A：CH₃CHOHCH₂CH₃或CH₂OHCH₂CH₂CH₃B：CH₃CH₂CH₂CHO或C：CH₂═CH-CH₂CH₃或CH₃CH═CH-CH₃．

8．上世紀50年代日本西部的嬰兒大批發生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經調查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗發現奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩定劑Na₂HPO₄中含As嚴重超標．所以，切勿忽視添加劑的規格及級別，決不能隨便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）

A．

第四周期IVA族

B．

第五周期IVA族

C．

第四周期VA族

D．

第五周期VA族

7．A、B兩元素為某周期Ⅱ_A族和Ⅲ_A族元素，若A元素的原子序數為m，則B元素的原子序數可能為
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32（　　）

A．

①③⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

①②④⑥

6．在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色（單質）物質是C（填化學式）．
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO₂（填化學式），這種黑色物質繼續與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強氧化性
（4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液褪色說明這種氣體具有漂白性；將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”）若不能請填寫兩種能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

5．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間將二氧化硫（SO₂）排放減少8%，氫氧化物排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多重方法．
I．處理NO₂的一種方法是利用甲烷催化還原NO₂．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ．mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ．mol
則△H₂=-1160kJ•mol^-1
Ⅱ．化石燃料的燃燒，含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源．
將煤轉化為誰每期是將煤轉化為結晶燃料的方法之一，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC（s）、1molH₂O（g）進行反應，反應時間（t）與容器內氣體總壓強平（p）的數據見下表

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列問題：
（1）下列那些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態AD
A．混合氣體的密度不再發生改變
B．消耗1molH₂O（g）的同時生成1molH₂
C．△H不變
D．V_正（CO）=V_逆（H₂）
（2）由總壓強P和起始壓強P₀表示反應體系的總物質的量n總，n總=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中數據計算達到平衡時，反應物H₂O（g）的轉化率α=79.82%（精確到小數點后第二位）
（3）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能值得氨氣，具體流程如下：
①用化學方程式表示整個過程發生的總反應SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂
②用化學平行移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H的目的是降低生成物的濃度，使平衡向正方向移動
Ⅲ．（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應器，在一定條件下發生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）測得在一定的壓強下CH₄的平衡轉換率于溫度的關系如圖1.100℃時該反應的平衡常數為7.2×10^-5
（2）在一定溫度和壓強條件下發生了反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質的量分數”變化情況如圖2所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷準確的是CD（填序號）
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₂＞P₄，T₄＞T₂ C．P₁＞P₃，T₁＞T₃ D．P₁＞P₄，T₁＞T₄