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20．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	C．	氫氧化鎂與稀硫酸反應  H++OH-═H2O
	D．	單質銅與稀硝酸反應   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

19．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
	B．	常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為1.204×l024
	D．	0.5mol CH4中約含有3.01×1023個電子

18．裝飾店用氫氟酸在玻璃上雕花：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．

17．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質．下列關于鐵元素的敘述中正確的是（　　）

	A．	2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
	B．	25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
	C．	5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子為0.2 mol
	D．	硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

16．常溫時，下列試劑能用鐵制容器盛放的是（　　）

A．

膽礬溶液

B．

濃食鹽

C．

濃硝酸

D．

濃AlCl3溶液

15．把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀；另取一份加入含bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為：$\frac{4b-2a}{V}$mol/L．

14．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
	B．	一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA
	C．	1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數為0.1NA
	D．	標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

13．室溫時，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）

	A．	若pH＞7，則一定是C1V1=C2V2
	B．	在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	當pH=7時，若V1=V2，則一定是C1＞C2
	D．	若V1=V2，C1=C2Z，則 C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=c（Na+）

12．固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科學實驗將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（如圖中字母后數對表示對應的坐標）：
回答下列問題：
（1）由如圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是a（填序號）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．
（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是ac（填序號）．
a．容器內壓強不再改變                 
b．容器內氣體的密度不再改變
c．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變   
d．容器內各物質的物質的量相等．

11．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發生反應如下：2A（g）+B（s）?2C（g），測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是（　　）

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
c（A）起始/mol•L-1	1	2	1
c（A）平衡/mol•L-1	0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

	A．	實驗Ⅲ的化學平衡常數K＜1
	B．	實驗放出的熱量關系為b=2a
	C．	實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1
	D．	當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡