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下列關于電解質的電離平衡狀態的敘述中，正確的是

A．弱電解質的電離達到平衡狀態后，電離就停止了

B．弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等

C．弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子和離子的濃度相等

D．弱電解質的電離達到平衡狀態后，外界條件改變，電離平衡可能要發生移動

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

C．CO＋H2O?HCO＋OH－

D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋

把0．05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是

A．0．5mol/LMgSO4溶液

B．0．5mol/L鹽酸

C．0．5mol/L的CH3COOH溶液

D．0．5mol/LNH4Cl溶液

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．0．2mol·L－1K2S

B．0．1mol·L－1Ba（OH）2

C．0．2mol·L－1NaCl

D．0．2mol·L－1（NH4）2SO4

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

25℃時，amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a＝b

B．a>b

C．c（A－）＝c（Na＋）

D．c（A－）<c（Na＋）

25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9．327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

下列說法不正確的是

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

用滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質）的質量分數，下列操作會引起測定值偏高

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20．00mL進行滴定