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4．下列說法正確的是（　�。�
①一塊冰中氫、氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引
④雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵
⑧兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中只有極性鍵．

A．

④⑥

B．

②④⑤

C．

①②③

D．

④⑥⑧

3．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

	A．	硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
	D．	硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
	B．	第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
	C．	在金屬和非金屬的分界線處，可以找到用于作催化劑的元素
	D．	O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

1．金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
	D．	1mol金剛石生成1mol石墨要吸收熱量

20．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    
②堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
③還原性：F^-＞C1^-＞Br^-           
④穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
⑤熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF．

A．

①②④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②④⑤

19．隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
	B．	堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大
	C．	鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	D．	堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)

18．下列分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

BF3

B．

NF3

C．

NH3

D．

PCl5

17．下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�

A．

NaCl

B．

MgF2

C．

CaF2

D．

K2O

16．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C₄H₈，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
（2）A與某烷發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C₈H₁₈的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式CH₂=C（CH₃）₂+Br₂→BrCH₂CBr（CH₃）₂．
（4）A的單烯烴同分異構(gòu)體中，有一種具有順反異構(gòu)，分別寫出該順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

15．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺ 通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，
生成LiMnO₂．回答下列問題：
（1）a電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．
（4）MnO₂與雙氧水混合化學(xué)方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；MnO₂的作用是作催化劑．
（5）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為2：1．