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11．下列說法正確的是（　　）

	A．	戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構體數目最少的是戊烯
	B．	分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種
	C．	將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2
	D．	三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

10．下列有關Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	C．	和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應，生成11.2gFe

9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，
但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染．
（1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
該反應中的還原劑為Cu和SO₂；每吸收標準狀況下11.2LSO₂，被SO₂還原的O₂的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發生反應的離子方程式：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu

（2）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H₂，有利于反應正向進行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監測其含量，電池中每轉移0.4mol e^-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標況下）；該裝置負極反應式為NO-2e^-+O^2-=NO₂．

8．一定量Na₂O₂和NaHCO₃，均勻混合物分成質量相等的甲乙兩份．將甲投入100ml稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下干燥氣體2.24L．再將生成氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質氣體，標準狀況下體積為2.016L．根據以上信息，下列有關推斷不正確的是（　　）

	A．	甲乙兩份混合物中均含Na2O20.16mol
	B．	甲乙兩份混合物中均含NaHCO30.02mol
	C．	原混合物中Na2O2與NaHCO3物質的量之比無法確定
	D．	鹽酸物質的量濃度可能為3.4mol/L

7．已知_aX、_bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
	B．	若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子穩定結構
	C．	若最外層電子數X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強
	D．	若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數比可能為1：2

6．下列各項中實驗的設計或操作能達到預期實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗的設計或操作
A	比較Cl與S元素的非金屬性強弱	相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH
B	比較Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小	向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
D	證明氧化性H2O2比Fe3+強	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1mol苯分子中含有雙鍵數為0.3NA
	B．	1L1mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子的數目大于NA
	C．	標準狀況下，22.4L乙烷中共含有分子數為NA
	D．	50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子的數目為0.92NA

4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目減少，則該試劑是（　　）

A．

H2

B．

Ag（NH3）2OH溶液

C．

HBr

D．

Br2的CCl4溶液

3．生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法正確的是（　　）

	A．	塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經久耐用
	B．	含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的
	C．	喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性
	D．	碳酸鋁是一種應用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中

2．部分弱電解質的電離平衡常數如下表．

弱電解質	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是（　　）

	A．	結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（NH4+）=c（SO42-）
	D．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）