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11．下列各組有機物的同分異構體數目相等的是（不考慮立體異構）（　　）

A．

戊烷和丁烯

B．

戊烷和丙醇

C．

戊烯和一氯丁烷

D．

丁烷和甲酸乙酯

10．能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
①該反應自發進行的外界條件是較高溫度．
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是BC （填相應的編號）．
A．CO和H₂的體積分數相同
B．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變
D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：
 CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如表中二組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計算實驗2條件下平衡常數的值K=0.17．
（3）pKa表示的是弱電解質電離平衡常數的負對數，即pKa=-lgKa，有關數據如圖：
①0.01mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，則b₁＜b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol•L^-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序為c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．

9．現有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）

	A．	向溶液中加水稀釋至10 L		B．	加入一定量的NaOH固體
	C．	加入一定量pH=8的NaOH溶液		D．	加入一定濃度的鹽酸

8．氯化鐵是一種重要的化學試劑和化工原料，工業上以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料在制備硫酸的同時，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe₂O₃可制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O），其工藝流程如下（雜質不參與反應）：
回答下列問題：
（1）高溫煅燒時，黃鐵礦要粉碎成細小的顆粒，其目的是增大與空氣的接觸面積，提高反應速率．
（2）黃鐵礦高溫煅燒時發生反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使Fe₂O₃完全溶于酸、防止FeCl₃水解．
（4）系列操作包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．蒸發與過濾時玻璃棒的作用分別是：攪拌、引流．
（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl₃•6H₂O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產物（整個過程中的損耗忽略不計），黃鐵礦的純度為$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表達式表示）．

7．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質，用此廢料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖1：
（1）濾渣1的主要成分為SiO₂．
（2）電解脫銅：金屬銅在陰極析出．
（3）①用離子方程式解釋加入H₂O₂的作用2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②加Na₂CO₃調節溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）從濾液2中獲得NiSO₄．6H₂O的實驗操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應原理示意圖2如下：
①A極的電極反應式為Ni²⁺+2e^-═Ni和2H⁺+2e^-=H₂↑．
②B極附近pH會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：H₂O?H⁺+OH^-，OH^-在B極放電使c（OH^-）降低，平衡向右移動，c（H⁺）增大，導致pH降低．
③若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），理論上能得到Ni29.35 g．

6．硫化鈉是重要的化工產品．
（l）某工廠以Na₂S 為原料利用工業廢液（含 H⁺、Zn²⁺、Cl²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ）可制得ZnS，其流程如下；

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質為Al（OH）₃（填化學式）．
②步驟（i）所加ZnO的作用為調節pH，除去鐵離子．
③步驟（iii）中得到Cd單質的離子方程式為Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺．
（2）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值的關系如圖1所示．為使除汞達到最佳效果，應控制條件是x=12，pH介于9～10之間．

（3）電解硫化鈉溶液可生成用途廣泛的多硫化物．如圖2是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為xS^2--2xe^-═S_x，則陰極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．當反應轉移1mol電子時，產生的氣體體積為11.2L （標準狀況下）．
②將Na₂S.9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-（用離子反應方程式表示）．

5．鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產，氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等．

（1）氧化鎂的電子式為．
（2）寫出鎂與TiCl₄在高溫條件下制取鈦的化學方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸．
（4）某研究小組同學在實驗室用卣塊制備少量Mg（ClO₃）₂.6H₂O，其流程如下：
已知：I鹵塊主要成分為MgCl₂.6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質．
Ⅱ可選用的試劑：H₂O₂，稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO．
①加入BaCl₂溶液的目的是除去SO₄^2-．
②步驟X中需將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，所選的試劑為H₂O₂．
③Mg（ClO₃）₂加入到含有KSCN的FeSO₄酸性溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

4．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO₂ 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，請寫出陽極的電極反應方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．生成ClO₂ 氣體的反應中所加X酸為硫酸．
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為：防止H₂O₂分解 ClO₂ 吸收塔內發生反應的離子反應為：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾； 粗晶體進一步提純的實驗操作名稱是重結晶．
（4）a kg 30% H₂O₂ 理論上可最多制得2.55akg NaClO₂•3H₂O．

3．2005年2月18日，英國食品標準局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費者發出警告，引起媒體和消費者的廣泛關注．中國衛生部于4月6日就公眾關心的蘇丹紅對人體危害問題發表公告及《蘇丹紅危險性評估報告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對人體造成危害的可能性較小，但如果長期大劑量攝入會增加人體致癌的危險．如圖是蘇丹紅一號的結構簡式，下列有關蘇丹紅一號的說法正確的是（　　）

	A．	它屬于芳香烴		B．	它的分子式為C16H13ON2
	C．	它能發生取代反應和加成反應		D．	它與苯互為同系物

2．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環比較穩定，難于氧化，而環上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：

反應試劑、產物的物理常數：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
（1）圖2儀器K的名稱為安全瓶．無色液體A的結構簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．抽濾結束后，為防止倒吸，應先關閉水龍頭，再斷開真空系統與過濾系統的連接
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10^-3mol．產品中苯甲酸質量分數為96%．