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5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關系如表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
PH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列說法不正確的是（　　）

	A．	pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
	B．	人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
	C．	pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
	D．	正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于它的電離程度

4．偏二甲肼是運載火箭的主體燃料．C₂H₈N₂物質中含碳碳單鍵的同分異構體共有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

3．下面化學用語表達正確的有（　　）
①羥基的電子式：[H]^-
②次氯酸分子的結構式：H-O-Cl
③乙烯的最簡式（實驗式）：CH₂=CH₂
④含有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
⑤鋁離子的結構示意圖： 
⑥二氧化碳分子的比例模型：

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

2．開發新能源、新材料是實現社會可持續發展的需要，請回答下列問題：

（1）如圖1是2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖．
則：Mg（s）+2B（s）=MgB₂（s）△H═-93 kJ•mol^-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復合材料，并對Al-LiBH₄體系與水反應產氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al-LiBH，復合材料與水反應產生H₂體積隨時間變化關系如圖2所示，下列說法正確的是AB．（填字母）
A、25℃時，純鋁與水不反應
B、25℃時，純LiBH₄與水反應產生氫氣
C、25℃時，AI-LiBH₄復合材料中LiBH₄含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
（3）工業上可采用CO和H₂合成再生能源甲醇，其反應的化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₂OH（g）．
①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20molH₂，用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）．壓強（P）的關系如圖3所示：
上述合成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A=K_B＞K_C．若達到平衡狀態A時容器的體積為10L，則平衡狀態B時容器的體積為2L．②圖中虛線為該反應在使用催化劑條件下，起始H₂，CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H₂，CO投料比和CO平衡轉化率的關系示意圖4．
（4）已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚（CH₃OCH₃）堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）．
A、兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO₄與Li_1-nFePO₄作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過程中，發生LiFePO₄與Li_1-nFePO₄之間的轉化，電池放電時負極發生的反應為Li_nC₁-xe^-═xLi⁺+6C，寫出電池放電時反應的化學方程式Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=6C+LiFePO₄．

1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　　）

	A．	N電極上的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
	B．	若有2molH+通過質子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol
	C．	M電極上的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

20．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（　　）

選項	甲	乙	丙	戊
A	NH3	O2	NO	H2O
B	Fe	H2O	H2	Fe2O3
C	Al（OH）3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	過量CO2
D	Na2O2	CO2	O2	Na

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化學與工農業生產和人類生活密切相關．下列說法中正確的是（　　）

	A．	明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的
	B．	為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放生石灰
	C．	海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
	D．	酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

18．一定條件，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	導線中電子轉移方向為C到A
	B．	陽極生成2.8mol氣體時，轉移電子為11.2mol
	C．	生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
	D．	該儲氫裝置的電流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%）

17．Ⅰ．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩定結構．2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應產物的電子式為
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應的化學方程式為HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NOCl+H₂O=HNO₂+HCl
Ⅱ．石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1：3反應生成的黑色物質丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投人足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L^-1，過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終轉變為紅褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g．已知氣體乙可溶于水．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為Fe₂O₃．
（2）寫出丙中非金屬元素的離子結構示意圖．
（3）丙在鹽酸中反應的化學方程式：Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S（離子方程式表示）
（4）請設計合理的實驗方案驗證不同溫度對丙與鹽酸反應速率的影響 
（5）為消除火災隱患，下列措施可行的是AD
A．石油入罐前脫硫  B．定期用酸清洗罐體  C．罐體內壁涂刷油漆  D．罐體中充入氮氣．

16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X與Y能形成兩種物質，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質在178°C時升華．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z＞W＞M
	B．	M分別與Z、W所形成的物質的晶體類型相同
	C．	X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
	D．	將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2