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10．據新聞報道：科學家首次合成第117號元素，被美國（時代）周刊評選為當年十大科學發現．加入第117號元素符號暫定為Up，下列關于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的說法中正確的是可能用到的相對原子質量（　　）

	A．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up屬于同種核素
	B．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互為同位素
	C．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的中子數不同，化學性質不同
	D．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的質量數不同、電子數也不同

9．氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放勢能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；總反應式2H₂+O₂=2H₂O．

8．鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發生還原反應的電極電應式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并末檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO₂的反應類型是氧化反應．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

7．在電解飽和食鹽水時，與電池正極相連的電極上所發生反應的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑：與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．電解一定時間后若想恢復為原來的溶液，應該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

6．某原電池的電池反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，以下給出原電池中正極、負極、電解質溶液可能的材料，其中與此電池反應不符的原電池給合是（　　）

	A．	銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
	B．	石墨、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
	C．	鎂片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池
	D．	銀片、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

5．為了使純鋅和0.05mol•L^-1稀硫酸20mL反應速率加快，可以采取的措施是（　　）

	A．	加入2mL0.1mol•L-1鹽酸		B．	加入2mL0.1mol•L-1氫氧化鋇溶液
	C．	加入2mL0.1mol•L-1硫酸銅溶液		D．	加入2mL0.1mol•L-1氨水

4．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	原電池的負極發生還原反應
	B．	電化學反應的實質是金屬單質失去電子形成陽離子，而電子直接給氧化劑
	C．	金屬在潮濕環境中主要發生析氫腐蝕
	D．	銅鐵在潮濕的中性環境中銹蝕時，開始有Fe（OH）2，而后逐漸變成Fe（OH）3和Fe2O3

3．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　　）

	A．	次氯酸的電子式：		B．	S2-的結構示意圖：
	C．	O-18的原子符號：${\;}_{\;}^{15}$O		D．	CO2分子的結構式：O=C=O

2．向某密閉容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀時c（B）未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖中t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．
（1）已知向一平衡體系中加入催化劑，會同等程度增加正逆反應速率，使平衡不移動，則由乙圖平衡圖象推斷B的起始物質的量濃度為0.02mol
（2）t₅時改變的條件是升溫此時v（正）＞v（逆），若A的物質的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t₁=15s，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=0.004mol/L．S，A的轉化率為60%．
（4）t₂時改變的某一反應條件可能是c（選填序號）．
a．減少生成物濃度b．增大壓強c．增大反應物濃度
（5）如圖乙表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示．K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為K₁=K₂=K₃＜K₄（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是t₅-t₆．

T1～t2	T3～t4	T4～t5	T6～t
K1	K2	K3	K4

1．工業上采用NH₃作還原劑脫氮原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3HO（g），煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析不正確的是（　　）

	A．	上述反應的正反應為放熱反應
	B．	催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
	C．	曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
	D．	相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響