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2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NA
	B．	4℃時，18gH2O含有2NA 個非極性鍵
	C．	1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
	D．	將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為NA

1．某品牌茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe³⁺．圖是該實驗可能用到的實驗用品．有關該實驗的說法中錯誤的是（　　）

	A．	第一步需選用儀器①、②和⑨，儀器①的名稱叫坩堝
	B．	第二步用濃硝酸溶解茶葉灰，可能將Fe2+氧化成Fe3+
	C．	要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
	D．	第四步，用試劑⑧檢驗濾液中的Fe3+，溶液中生成血紅色沉淀

20．如圖所示，在兩個綠蘋果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用導線連接，電流計指針偏轉，則下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置為兩個原電池串聯(lián)		B．	Zn片為電源負極
	C．	兩個Cu片均不參加反應		D．	石墨上有O2生成

19．下列有關化學反應中的能量變化的敘述正確的是（　　）

	A．	化學反應的能量變化只表現(xiàn)為反應放熱或吸熱兩種形式
	B．	一個反應的反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的焓變一定小于零
	C．	燃燒熱的大小與熱化學方程式中可燃物計量系數(shù)成正比
	D．	含1mol硫酸的稀溶液與足量NaOH稀溶液反應生成水所放出的熱量為中和熱

18．下列化學用語中正確的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O2-離子結構示意圖：		B．	HClO的結構式：H-O-Cl
	C．	NF3的比例模型：		D．	H2O2的電子式：

17．我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學反應類型是（　　）

A．

復分解反應

B．

化合反應

C．

離子反應

D．

氧化還原反應

16．回答下列問題：
（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用離子方程式說明）
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃，為什么？（用化學方程式和必要的文字說明）因為AlCl₃是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl₃水解，以致完全得到Al（OH）₃，HCl則揮發(fā)掉：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl↑，高溫下，可使Al（OH）₃分解，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，固體產(chǎn)物為Al₂O₃．

15．下列敘述不正確的有（　　）
①中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②標準狀況下，將1.12LCO₂氣體通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中，化學方程式為：CO₂+2H₂O+NaAlO₂^-═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
③由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．離子方程式為：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-不可能大量共存
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存
⑧食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有關反應的離子方程式為：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
⑩SO₂的水溶液顯酸性是因為：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-．

A．

4項

B．

5項

C．

6項

D．

7 項

14．某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．請回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N₂，再關閉彈簧夾，目的是排盡裝置內的空氣．
（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
已知SO₂不與BaCl₂溶液反應，該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設：
假設1：SO₂與Fe³⁺反應；假設2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
假設3：Fe³⁺、NO₃^-同時氧化SO₂．
【設計方案、驗證假設】
（3）某同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容．

實驗步驟	預期的現(xiàn)象和結論
①測定B中實驗所用混合溶液的 ②配制具有相同pH的稀硝酸與 BaCl2的混合液并通入適當?shù)腘2 ③將SO2通入上述溶液中	若出現(xiàn)白色沉淀則假設2成立 若不出現(xiàn)白色沉淀則假設2不成立

經(jīng)驗證假設2成立，則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是4SO₂+NO₃^-+5H₂O+4Ba²⁺=4BaSO₄↓+NH₄⁺+6H⁺．
（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，此條件未見氣體產(chǎn)生）
【思考與交流】
若假設1、假設2都成立，你是否同意假設3，并簡述理由否，未檢驗Fe³⁺與此條件下NO₃^-的氧化性強弱或未檢驗是否生成Fe²⁺．

13．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題：
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明HA^-的水解程度大于其電離程度（用文字解釋）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如圖處理：

綠礬為FeSO₄•7H₂O．反應（I）中Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質的量之比為1：6．