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科目： 來源： 題型：選擇題

3．某種新型細菌燃料電池的工作原理是：首先利用細菌將某種有機酸分解生成H₂，然后將生成的H₂通過以H₃PO₄稀溶液為電解質(zhì)的燃料電池進行發(fā)電．這種細菌燃料電池發(fā)電時負極發(fā)生的反應(yīng)為（　　）

	A．	H₂=2H⁺+2e^-		B．	H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
	C．	O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-		D．	4H⁺+O₂═2H₂O-4e^-

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．20℃、1大氣壓下，lgH₂完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，測得放出142.9kJ的熱量．下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-149.2 kJ/mol		B．	H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=+285.8 kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時，改變某一條件對其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強，r表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，橫坐標均為時間）如下．下列判斷正確的是（　　）

	A．	圖：p₁＞p₂，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行
	B．	圖：此反應(yīng)的△H＜0，且T₁＜T₂
	C．	圖：表示t₁時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
	D．	圖：表示t₁時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10moL•L^-1，達平衡時HI的濃度為0.16moL•L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20moL•L^-1時，則平衡時H₂的濃度是（　　）

A．

0.16 moL•L^-1

B．

0.08 moL•L^-1

C．

0.04moL•L^-1

D．

0.02moL•L^-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．能說明某溫度下，反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密閉容器中，已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	NH₃、NO消耗的速率相等
	B．	容器內(nèi)NH₃、O₂、NO、H₂O四種氣體共存
	C．	NO、H₂O的生成速率相等
	D．	單位時間內(nèi)NH₃、O₂消耗的物質(zhì)的量相等

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．在一容積可變的密閉容器中，存在2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．欲使體系顏色加深，可采取的措施是（　　）

	A．	縮小容器的體積		B．	在體積不變的情況下充入適量H₂
	C．	適當降低溫度		D．	在保持壓強不變情況下充入適量N₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．升髙溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　　）

	A．	活化分子的能量明顯增加		B．	改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化
	C．	降低了反應(yīng)的活化能		D．	增加了活化分子的百分數(shù)

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科目： 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式（或電離方程式）不正確的是（　　）

	A．	H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-		B．	CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	C．	Fe³⁺+Fe?2Fe²⁺		D．	HNO₃?H⁺+NO₃^-

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科目： 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行了有關(guān)實驗．

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請把導(dǎo)管補充完整

；
（2）D中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO₂，防止污染空氣；
（4）下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H₂SO₄剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl₂溶液 b．NaHCO₃粉末 c．Ba（NO₃）₂溶液 d．銀粉．

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	Si可用來制造半導(dǎo)體材料
	B．	用丁達爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體
	C．	鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸
	D．	SO₃溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO₃是電解質(zhì)

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