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19．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按圖的所示裝置進行實驗：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、無色溶液中出現淡黃色渾濁，裝置C中發生反應的化學方程式為2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，實驗結束后C中的試管如何洗滌，寫出所用試劑熱的氫氧化鈉溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

18．蛋白質在腐敗時，常會產生氨氣．
（1）氨氣的電子式，空間構型三角錐形
（2）描述氨氣與氯化氫氣體相遇時的現象生成大量白煙，化學方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
筒述所得產物中陽離子的檢驗方法：與堿共熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試變藍，說明含有銨根離子．

17．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質，能使溶液pH明顯減小的是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

FeSO4

D．

SO2

16．高溫下FeSO₄發生反應：2FeSO₄→Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入足量的BaCl₂溶液中，則（　　）

	A．	只產生BaSO4沉淀		B．	只產生BaSO3沉淀
	C．	一定有BaSO4和BaSO3沉淀		D．	一定有SO2、SO3氣體逸出

15．如圖裝置實驗，一段時間后某同學記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極                   ②屯解質溶液pH不變
③電子流動的方向為：Zn→Cu         ④Cu極上有氫氣產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生氫氣11.2L．
上述記錄中描述正確的是（　　）

A．

③④⑤

B．

③④

C．

①②③

D．

②④⑤

14．對下列事實的解釋正確的是（　　）

	A．	二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性
	B．	醫療上可用硫酸鋇X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
	C．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是二氧化硫
	D．	濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明常溫下鋁與濃H2SO4不反應

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料．
（1）ZnO 與Al₂O₃的化學性質相似，ZnO在NaOH溶液中轉化成[Zn（OH）₄]^2-的離子方程式為ZnO+H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）△H₁
反應Ⅱ：2Zn（g）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₂
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學式）．
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c（CO）為 0.3mol•L^-1，反應過程中CO₂的體積分數φ（CO₂）如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數K=0.4．
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中ZnO轉化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉移1mol 電子，反應放熱174kJ，則H₂=-696KJ/mol．
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準液滴定其中的Zn²⁺（反應方程式為 Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2- ）≤2.5×10^-22 mol•L^-1．（已知：K_sp（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液體積的變化）

12．如圖，根據圖示回答：

（1）A的分子式為NH₃；B的分子式為NO；C的分子式為NO₂．
（2）將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為無色．
（3）寫出NH₄Cl溶液與NaOH溶液共熱反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（4）D→B的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

11．聯氨（N₂H₄）是火箭發射的燃料，它與二氧化氮反應生成氮氣和水．
（1）氮分子的電子式為，1-18號元素中，與氮的最外層電子數相等的元素原子結構示意圖是．
（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序為H＜O＜N（用元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學式NH₄NO₃
（3）氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（選填編號）
a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性
c．氣態氧化物的穩定性d．單質的熔沸點．

10．在體積為V的密閉容器中，能入amolNO、bmolO₂、cmolN₂，充分反應后，容器內氮原子數和氧原子數之比為（　　）

A．

$\frac{（a+c）}{（a+b）}$

B．

$\frac{（a+2c）}{（a+b+c）}$

C．

$\frac{2（a+c）}{（a+2b+c）}$

D．

$\frac{（a+2c）}{（a+2b）}$