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4．將3.2gCu溶于amol/L過量的硝酸30mL中．假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO₃^-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO₂的物質的量為（0.045a-0.35）mol，NO的物質的量為（0.15-0.015a）mol（均用含a的關系式表示）．
（3）氮的氧化物與氨氣在一定條件下可以反應生N₂和H₂O．若NO₂和NO的混合氣體的平均組成可以表示為NO_x，若相同狀況下1體積NH₃與$\frac{6}{7}$體積的NO_x剛好完全反應，則x的值為1.75．

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	醋酸的電離度：c＜b＜a
	B．	溶液的pH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
	D．	若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

2．下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　　）

	A．	S2-、K+、NO3-、SO42-		B．	H+、Na+、HCO3-、SO42-
	C．	NH4+、Al3+、NO3-、Cl-		D．	Na+、K+、S2O32-、F-

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時生成0.6molC．下列說法正確的是（　　）

	A．	當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
	B．	其他條件不變，將容器體積變為5L，C的平衡濃度變為原來的2倍
	C．	其他條件不變．若增大壓強，則物質A的轉化率減小
	D．	達到平衡時，C的體積百分含量為35.3%

20．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

	A．	堿性氧化物　氫氧化鈣　Ca（OH）2		B．	酸性氧化物　二氧化碳　CO2
	C．	酸　硫酸　H2S		D．	鹽　燒堿　Na2CO3

19．氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
（1）NH₃的電子式為．
（2）N₂H₄中N原子可達到8電子穩定結構，N₂H₄分子中含有的化學鍵是極性鍵、非極性鍵．
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示：
已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．
（5）肼可做為火箭發動機的燃料，于氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H_1^═ -19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
	B．	升高溫度變化反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數
	C．	一個反應的平衡常數越大，則該反應速率也越大
	D．	化學反應的實質是化學鍵的斷裂和形成，化學反應前后化學鍵總數不變

17．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
	B．	1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
	C．	O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為3NA
	D．	高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2的分子數目為0.3NA

16．我國古代有“銀針驗毒”的記載．“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O．下列有關該反應的說法正確的是（　　）

	A．	Ag得到電子		B．	X為AgS
	C．	O2被還原		D．	每生成1 mo1X轉移電子數4NA

15．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）

A．

液態氯化氫

B．

濃硫酸

C．

熔融的KOH

D．

MgCl2晶體