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15．寫電離方程式
（1）硫酸鈉Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（2）碳酸銨（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-
（3）氨水NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．

14．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）

	A．	加入少量水，產生H2速率減小，H2體積不變
	B．	加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變
	C．	加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積減小
	D．	滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變

13．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ ；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點是有氯氣生成，污染較大．
（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（3）充放電過程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，寫出充電時電池反應方程式LiCoO₂+6C=Li_1-xCoO₂+Li_xC₆．
（4）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li⁺從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄（填化學式）．

12．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：+CH₃COOH?+H₂O
實驗參數(shù)：

名稱	式量	性狀	密度/g/cm3	沸點/℃	溶解度
苯 胺	93	無色油狀液體，具有還原性	1.00	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸	60	無色液體	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶體	1.22	304	微溶于冷水，溶于熱水	易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟：
步聚1：用移液管在圓底燒瓶中加入無水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，鋅粉0.15g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱．
步聚2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅．產品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格為A．
A．50mL B．100mL C．150mL
實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應過程中被氧化．
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105^?C左右不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率．
（3）為了受熱均勻，便于控制溫度，步聚1加熱可采用油浴加熱，步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器內壁（或投入晶種或用冰水冷卻）．
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是C．
A． 先用冷水洗，再用熱水洗     B． 用少量熱水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
（5）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶．
（6）該實驗最終得到純品13.5克，則乙酰苯胺的產率是66.7%．（結果保留一位小數(shù)）

11．有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種．向其中加入過量氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中加入鹽酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．則下列結論正確的是（　　）

	A．	原氣體中肯定有SO2，可能有HCl		B．	原氣體中肯定沒有H2S、HBr和CO2
	C．	原氣體中肯定有SO2和 HCl		D．	原氣體中肯定沒有CO2

10．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩，正確的是（　　）

A．

最后溶液為無色

B．

最后溶液為藍色

C．

溶液仍為紫色

D．

最后溶液為紅色

9．下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是（　　）

	A．	1 g H2和8 g O2
	B．	常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子
	C．	0.1 mol HCl和2.24 L He
	D．	150℃、1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2

8．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（　　）

	A．	使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
	B．	推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放
	C．	CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
	D．	利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

7．在有機物分子中碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時，該碳原子叫手性碳原子，含有手性碳原子的有機物具有光學活性，下邊有機物含有一個手性碳原子（*C表示手性碳原子），具有光學活性．若要消除其光學活性，可選用下列哪些化學反應（　　）
①加成②氧化③加聚④酯化⑤水解⑥消去⑦縮聚．

A．

只有①②③

B．

只有④⑤⑥

C．

只有①②④⑤⑥

D．

以上都可以

6．該小組同學用三室式電滲析法處理含Na₂SO₄的廢水，原理如圖2所示．采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．處理含Na₂SO₄廢水時可以得到NaOH和H₂SO₄產品．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因是H⁺在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH^-濃度增大，pH增大
 ③當電路中通過1mol電子的電量時，陽極生成氣體的物質的量為0.25mol．