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20．下列事故處理正確的是（　　）

	A．	鈉燃燒，可用砂子滅火，不能用二氧化碳滅火器來滅火
	B．	眼睛里不慎濺進了稀藥液，應立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
	C．	少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	熄滅酒精燈可直接用嘴吹

19．現有下列十種物質：
①H₂； ②Al₂O₃； ③CH₄； ④CO₂； ⑤H₂SO₄； ⑥Ba（OH）₂；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl₃
上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
（1）

分類標準	酸性氧化物		非電解質
屬于該類的物質		⑦

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁達爾現象加以鑒別．

18．下列溶液中的Cl^-濃度與100mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　�。�

	A．	200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液		B．	50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液		D．	50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

17．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：
Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
I．回答下列有關問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是1～100nm．
（2）電子工業需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷電路板．寫出FeCl₃溶液腐蝕銅的化學反應方程式：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂．檢驗反應后溶液中還存在Fe³⁺ 的試劑是KSCN溶液．
（3）在下列化學方程式中：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O還原劑是Fe（OH）₃，生成1molNa₂FeO₄轉移電子數目為3N_A．

16．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質量：28.6g．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；
（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水�、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉�、苋萘科课唇浉稍锸褂茫�  其中引起所配溶液濃度偏高的有①（填序號）．

15．自2016年1月1日起，無線電動工具中使用的鎳鎘電池在歐盟全面退市．鎳鎘電池放電時的總反應為Cd+2NiO（OH）+2H₂O═2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO（OH）、負極為Cd
	B．	放電時，每通過2 mol電子，負極質量減輕112 g
	C．	放電時，電子從正極流向電源的負極
	D．	充電時，Cd極板應與外電源的正極相接

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應）中A1N的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置后，首先檢查裝置氣密性，
再加入實驗藥品．接下來關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）裝置B中試劑可以為②（選正確序號填空）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P₂O₅④還原鐵粉
若去掉裝置B，則導致測定結果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100% （用m₁、m₂表示）．

13．某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：

（1）A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO₂．寫出所發生的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，進入裝置C的氣體中所含雜質是HCl、H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式）；D中所發生的化學反應的離子方程式是 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca（ClO）₂產率偏低．該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中
②為避免另一副反應的發生，應采取的措施是在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）若將該實驗中殘留的Cl₂，緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO₃；寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl若將KI改為KBr溶液，則溶液變為橙黃色，未檢測到HBrO₃的存在．由上述事實推測，Cl₂、HIO₃、HBrO₃的氧化性由強到弱的次序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

12．鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色．請回答下列問題：
（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是有白霧產生
（2）欲檢驗Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl的混合溶液中的Cl^-，正確的操作方法是取樣，加過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生中，則混合溶液中含Cl^-
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料．請寫出該電解反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是將有機態的碘轉化為無機態的碘，易于提取、增大固體表面積有利于溶解．
（4）將0.01molCl₂通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl₄，振蕩，則CCl₄層的顏色是紫紅，分離CCl₄層和水層的操作名稱是分液，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有分液漏斗．

11．工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發生主要反應的化學方程式為：
①Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑；   
②CaCO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO₃+CO₂↑
（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價鍵
（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點低于CS₂的原因是兩者都為分子晶體，且結構相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德華力大，故CS₂熔沸點高于CO₂．
（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol．