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10．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　　）

	A．	2-甲基丙烷		B．	環戊烷
	C．	2，2，3，3-四甲基丁烷		D．	3-甲基戊烷

9．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L（保留小數點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是ad（多選、錯選不得分）．
a．未用標準液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l．
②簡述用pH試紙測 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時CH₃COOH的電離平衡常數K_a=1.8×10^-5 mol•L^-1，向a L CH₃COOH溶液中加入bmolCH₃COONa，混合液恢復至25℃時呈中性，則原CH₃COOH溶液的濃度為$\frac{b}{180a}$mol•L^-1．

8．有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　　）

	A．	3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
	B．	若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
	C．	若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
	D．	3種溶液中，由水產生的c（H+）大小順序是①＞③＞②

7．類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與 否．根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　　）

	化學事實	類推結論
A	鹵素單質的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜Iz2	氫化物沸點：FH＜HCI＜HBr＜HI
B	用電解熔融MgCI2可制得金屬	用電解熔融NaCI也可以制取金屬鈉
C	將CO：通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
D	AI與S加熱時直接化合生成AI2S3	Fe與S加熱時也能直接化合生Fe2S3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．一定溫度下，能說明反應 A（g）+2B（g）?3C（g）已達到平衡狀態的是（　　）

	A．	C 的生成速率與 C 的分解速率相等
	B．	單位時間內消耗 amolA，同時生成 3amolC
	C．	容器內壓強不再變化
	D．	混合氣體的物質的量不再變化

5．現有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g．
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是將Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺；涉及的化學反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe²⁺．
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為2：3．

4．4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（已知FeS₂中Fe為+2價）的反應中被氧化的元素是（　　）
①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④O（0）⑤S（+4）

A．

①和③

B．

只有④

C．

只有③

D．

只有①

3．下列關于氯水的說法不正確的是（　　）

	A．	氯水的顏色呈淺黃綠色，是因為氯水中含有Cl2
	B．	新制氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含HClO
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
	D．	活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空氣中加熱生成Cu O
假設1：紅色粉末是Cu₂O
假設2：紅色粉末是 Fe₂O₃
假設3：紅色粉末是 Fe₂O₃、Cu₂O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設2成立，則實驗現象是固體全溶，溶液變為血紅色．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含Fe₂O₃．你認為這種說法合理嗎？不合理；簡述你的理由當原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀H₂SO₄后產生的Fe³⁺與Cu反應生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃ 和 Cu₂O 的混合物，寫出發生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
經實驗分析，確定紅色粉末是Fe₂O₃ 和 Cu₂O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu₂O 的質量分數．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為n g（n＞m），則混合物中Cu₂O的質量分數為$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．

1．在科學技術發展史上，為人類增產糧食、消除饑荒做出巨大貢獻的化學成就是（　　）

A．

合成氨工業

B．

金屬冶煉

C．

石油工業

D．

海水綜合利用