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9．離子方程式BaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中的H⁺不能代表的物質（　　）
①H₂SO₄    ②NaHSO₄    ③HNO₃   ④HCl    ⑤CH₃COOH．

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H++OH-═H2O

7．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥稀釋濃H₂SO₄時，將水慢慢倒入濃H₂SO₄中，并不斷攪拌．

A．

只有②④⑥

B．

只有③④⑥

C．

只有①③⑤

D．

只有①②③⑤

6．下列各項說法正確的是（　　）
①氫氧化鐵膠體中，H⁺、K⁺、S^2-、Br^-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl₃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe（OH）₃膠體．

A．

①③④

B．

①②③④

C．

②④

D．

②③⑤

5．每到冬天就會出現大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關于霧的說法正確的是（　　）

	A．	無法確定霧中水滴的直徑大小		B．	不會產生丁達爾現象
	C．	霧中水滴的直徑在1nm～100nm間		D．	霧中水滴的直徑小于1nm

4．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
①0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3N_A
③通常狀況下，N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
⑤常溫下，4.4g CO₂和N₂O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3N_A
⑥在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉移的電子數為5N_A
⑦標準狀況下，22.4L SO₃含有的分子數為N_A
⑧在常溫常壓下，1mol O₂含有的原子數為2N_A
⑨物質的量濃度為0.5mol•L^-1 MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A
⑩將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數目為0.01N_A．

A．

①②④⑧

B．

③⑥⑨⑩

C．

④⑤⑥⑧

D．

④⑤⑧⑨

3．生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而更加精準，關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是（　　）

	A．	洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
	B．	洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質的飽和溶液
	C．	洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，提高純度
	D．	洗滌的操作是向過濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下

2．請回答下列問題：
（1）0.1molH₂S共約有0.2N_A個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為1：2，含有的分子數目之比為1：1．等質量的NH₃和H₂S中分子數目之比為2：1
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是0.2mol/LNa₂CO₃溶液；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.2mol/L．

1．反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是（　　）

	A．	NO：0.001 mol•L-1		B．	H2O：0.002 mol•L-1
	C．	NH3：0.002 mol•L-1		D．	O2：0.001 mol•L-1

20．實驗室用密度為1.84g•cm^-3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）現有下列幾種規格的量筒，應選用②（用序號填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）實驗需要以下步驟：
①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．