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9．現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有①②③⑥，屬于非電解質的有④⑤．
（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學方程式為HCl+KOH=H₂O+KCl．
（4）現有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是1.5mol/L．
（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．

8．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可現在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導管應傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內也得到了乙醛，則發生的化學方程式為CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂．

7．關于下圖中四個圖象的說法正確的是（　�。�

	A．	①表示反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
	B．	②表示其它條件不變時，反應 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同壓強下B% 隨時間的變化，則D一定是氣體
	C．	③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
	D．	④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

6．為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如圖實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現象是固體由白色變為藍色；C的作用是驗證SO₂的存在，E的作用是檢驗SO₂是否被除干凈．
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是CO₂．

5．Cl₂是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）工業上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）實驗室可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO₄溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的體積為320ml．（已知MnO₄^-在此條件下被還原為Mn²⁺）

4．現有下列八種物質：①鋁②蔗糖③SiO₂④H₂SO₄⑤NaOH⑥FeSO₄溶液⑦Ba（OH）₂⑧氫氧化鐵膠體
（1）上述物質屬于電解質的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現象為產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，則該反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產生的現象是產生紅褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工藝師常用氫氟酸（填物質名稱）來雕刻玻璃．

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
	B．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3-
	C．	將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-
	D．	加入金屬鋁產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

2．表中對于相關物質的分類全部正確的是（　�。�

編號	純凈物	混合物	堿性氧化物	非電解質
A	液氯	漂白粉	Al2O3	CO
B	醋酸	濃硫酸	Na2O2	乙醇
C	堿石灰	鹽酸	K2O	Cl2
D	膽礬	水玻璃	CaO	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作陰極，電鍍過程中電解質溶液濃度不變  （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，則除去Cu²⁺的離子方程式為FeS（aq）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（aq）．當Zn²⁺恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn²⁺）=10^-5mol/L，則c（Cu²⁺）=8.1×10^-18mol/L （已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24）．
（3）對濾液Ⅱ中先加H₂O₂再調pH，調pH的目的是除去Fe³⁺．
（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加入Na₂CO₃過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發結晶（（或富集NiSO₄）．
（5）為測定NiSO₄•xH₂O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

20．下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①NH₄HCO₃  ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃  ④Al  ⑤Na₂CO₃．

A．

②③④

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

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