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10．請預測下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發生水解反應，請寫出水解反應的離子方程式
（1）硫酸鉀溶液不能水解；
（2）磷酸鈉溶液PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-；
（3）氯化鐵溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）溴化鈉溶液不水解；
（5）硫化鉀溶液S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

9．在0.1mol•L^-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液的pH（　　）

A．

變小

B．

變大

C．

不變

D．

無法確定

8．物質的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是（　　）

	A．	Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
	B．	Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
	C．	（NH4）2SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
	D．	（NH4）2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

7．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氯化鈉溶于水		B．	NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
	C．	干冰升華		D．	煅燒石灰石

6．（1）8.4g N₂與9.6g某單質R_x所含原子個數相同，且分子數之比為3：2，則R的相對原子質量是16，x值為3．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：4，其中氫原子數之比是1：1．
（3）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4）、H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為7：2 或4：5．

5．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（　　）

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	NaCl是離子化合物	NaCl固體可導電
B	原電池可將化學能轉化為電能	原電池需外接電源才能工作
C	1-己醇的沸點比己烷的沸點高89℃	1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D	乙二酸可與KMnO4溶液發生反應	乙二酸具有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列關于氯的說法中正確的是（　　）

	A．	Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
	B．	Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學性質相同
	C．	實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
	D．	氯氣、液氯和氯水是一種物質

3．下列關于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應關系中，正確的是（　　）

	A．	英國道爾頓----提出元素概念
	B．	法國拉瓦錫----提出原子學說
	C．	湯姆生---發現電子
	D．	英國波義耳----建立燃燒現象的氧化學說

2．在一定溫度下，將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K₁=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K₂=2
（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K₃=1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1 000℃下，從開始到20s時反應達到平衡狀態，則CO濃度為0.6mol/L，CO₂的轉化率為40%．此溫度下，若某時刻CO₂的物質的量為2mol，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

1．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：

材料二

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項）：
A．蒸餾法     B．萃取法     C．“溶解、結晶、過濾”的方法     D．分液法
（1）去除純堿中的少量氯化鈉雜質，最好應用C；
（2）將乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分離的最佳方法是A．