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科目: 來源: 題型:實驗題

11.溴乙烷是一種重要的有機化工原料,沸點為38.4℃.實驗室可用溴化鈉、濃硫酸和乙醉反應制備溴乙烷,實驗裝置如圖(加熱和夾持等裝置略).
實驗步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;
②在三頸燒瓶中加入水、濃硫酸、乙醇、研細的溴化鈉粉末和 幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應.
請回答下列問題.
(1)寫出乙醉與氫溴酸加熱反應生成溴乙烷反應的化學方程 式:CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O.
(2)制備實驗過程中,冷凝水應從冷凝管的b(填“a”或“b”)端注入;裝置中干燥管的作用是防止液體倒吸.反應結束后.得到的粗產品呈棕費色,該粗產品中可能含有的雜質是Br2(填化學式).
(3)檢驗副產物中是否含有乙醚:某問學通過紅外光進儀測定所得產物中含有“-CH2CH3”基團,推知副產物中含有乙該同學的方案不正確(填“正 確”或“不正確”),理由是溴乙烷中也含乙基
(4)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,正確的實驗操作是:取少量溴乙烷于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱,(冷卻后)加入稀硝酸至溶液呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,若有淡黃色沉淀生成,則證明含有溴元素.

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科目: 來源: 題型:解答題

10.鐵是人類較早使用的金屬之一,運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定:取少最待側溶液,滴入KSCN 溶液后顯紅色.由此可知,該溶液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液.某同學設計如下實驗方案:

①寫出上述實驗中有關物質的化學式:AFe;BHCl.
②寫出通入氣體C的化學方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目: 來源: 題型:多選題

9.下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是( 。
選項實驗操作及現象實驗結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水中,變石灰水渾濁該溶液中一定含有CO32-
C向無色溶液中滴加氯水,再加CCl4振蕩、靜置、溶液分層,下層呈紫紅色該溶液中一定含有I-
D取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色,再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒,火焰呈黃色,通過藍色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色該溶液一定含有Na+、K+
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:解答題

8.某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO32•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO32.已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體..
(1)①儀器c的名稱是球形干燥管.
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時,需打開活塞b(選填“a”、“b”或“a 和 b”).
(2)裝置A中Cu(NO32•3H2O和SOC12發生反應的化學方程式是Cu(NO32•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(NO32+3SO2↑+6HCI↑.
(3)裝置B的作用是吸收SO2和HCl,防止倒吸.
(4)實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO32•3H2O的實驗方案如下:
銅屑(含鐵)$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu(NO32•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉化為Fe3+
②請補充完整由溶液I制備Cu(NO32•3H2O晶體的實驗方案:向溶液I中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3至溶液3.2<pH<4.2,過濾,將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,冰水洗滌得到Cu(NO32•3H2O晶體.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如圖:

(1)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(2)“電解”中陰極反應的主要產物是ClO2-(或NaC1O2).
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液(填化學式).
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2.寫出“尾氣吸收”的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O.此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1.
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為1.57g(計算結果保留兩位小數).

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列做法與環保理念不符合的是( 。
A.采用增大臭氧濃度來改善空氣質量
B.利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料
C.使用可降解塑料減少“白色污染”
D.選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染

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科目: 來源: 題型:解答題

5.如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置.
已知:2KMnO4+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)裝置D的作用是:防止E中的液體倒吸進入C中;
(2)E中反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.利用海水提取溴和鎂的過程如下,下列說法不正確的是  (  )
A.若提取1 mol Br2,至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
B.工業上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發的性質
D.工業溴中含少量Cl2,可用氫氧化鈉溶液除去

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol•L-l的鹽酸.下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(  )
A.B.
C.D.

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列各反應的離子方程式中,錯誤的是( 。
A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
C.鋁片放入過量濃NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.將銅片放入過量稀HNO3溶液中:3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

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同步練習冊答案
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