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6．物質制備是化學研究的主要任務之一．下列操作正確的是（　　）

	A．	制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
	B．	除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
	C．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機層再分離
	D．	檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

5．下列化合物中，能通過單質與酸反應或單質間化合直接制取的是（　　）

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3

4．某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl₂的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱是無水硫酸銅，作用是驗證有水蒸氣揮發出來，現象是固體由白色變為藍色；
②裝置D和E出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（或濕潤的氯氣有漂白性）；
③寫出G中發生反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置F與G之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為AC（填字母序號）．
A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙   B．濃硫酸       C．濕潤的紅色布條      D．飽和食鹽水．

3．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數為NA
	B．	44gCO2的體積為22.4L
	C．	常溫常壓下，2NA個H2O分子完全電解，生成O2的體積為22.4L
	D．	標準狀況下，33.6LCl2含有1.5個Cl2分子

2．下列實驗現象的描述，正確的是（　　）

	A．	氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀
	B．	鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體
	C．	氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
	D．	銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙

1．下列關于膠體的說法不正確的是（　　）

	A．	直徑為1.3×10-9m 的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大
	B．	煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
	C．	丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液
	D．	明礬凈水利用了膠體的性質

20．某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗，按如圖甲連接好線路發現燈泡不亮，按圖乙連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是
（　　）

	A．	NaCl溶液是電解質
	B．	在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導電
	C．	NaCl固體中無陰陽離子，因此不能導電
	D．	同一溫度下，將乙中NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液，溶液導電性增強

19．（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）  $?_{△}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0反應的影響可表示成如圖所示的規律（圖中t表示溫度，n表示物質的量）．
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是c．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應達到平衡時N₂與H₂的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為1mol，此條件下（t₂）反應的平衡常數K=2.08（mol/L）^-2．
③圖象中t₂和t₁的關系是t₂低于 t₁（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

18．I、（1）4.9gH₃PO₄的物質的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2N_A個O，含磷元素1.55gg，若它可與6gNa0H完全反應生成正鹽，則H₃PO₄為三元酸．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素為Mg．
II、有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質中的一種或幾種，現進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根據上述實驗現象判斷：該白色固休中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）₃．寫出胃舒平中和胃酸的離子反應方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平4片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16：1．

17．下列化學試劑的保存方法正確的是（　　）

	A．	短時間存放FeCl2溶液時，可添加少量鐵粉防止Fe2+被氧化
	B．	Na2CO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中
	C．	氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中
	D．	鈉單質存放在四氯化碳中