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16．下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

A．

△H1＞△H2；△H3＜△H4

B．

△H1＞△H2；△H3＞△H4

C．

△H1=△H2；△H3＜△H4

D．

△H1＜△H2；△H3＞△H4

15．有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
（1）現有質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3 的濃硫酸，該濃硫酸的濃度為18.4mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的濃硫酸27.2 mL．
（2）定容時加蒸餾水至距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“無影響”）
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌偏低
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸餾水無影響
④定容時觀察液面俯視偏高．

14．實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填寫下列實驗空白
（1）應選用500ml的容量瓶
（2）計算所需稱取NaOH固體的質量為4.0g
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，第二次的作用為引流
（4）定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
（5）若稱量NaOH固體的時間過長，導致所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�大，偏小或不變）
（6）定容時若加水超過刻度線，則應偏小．

13．如圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現欲配制250mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（2）步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時應注意刻度線與凹液面最低處相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大   （填偏大、偏小或無影響）；步驟結束后發現液面低于刻度線，則配制的濃度無影響 （填偏大、偏小或無影響）．
（3）下列關于容量瓶使用的說法正確的是BD
A．使用前須干燥                      B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中      D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E．容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．

12．實驗室用密度為1，18g/mL，質量分數為36，5%的濃鹽酸配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，回答下列問題
（1）配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，應取鹽酸的體積2.1mL
（2）所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶
（3）定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1--2 cm處處改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切反復上下顛倒，搖勻．
（4）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①由于濃鹽酸是液體，量取濃溶液后是否可以直接將溶液轉移至容量瓶加蒸餾水定容：否（填“是”或“否”）原因是：濃溶液稀釋過程中會放熱，使體積膨脹，這樣操作對所配溶液濃度有何影響偏高（“偏高”或“偏低”）
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
③定容時仰視容量瓶刻度線偏低（“偏高”或“偏低”）

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
	B．	自發反應的熵一定增大，非自發反應的焓一定減小
	C．	對于熵增反應，若一定溫度下不能自發進行，則該反應的△H＞0
	D．	對于△H＞0的反應能自發進行，則該反應的△S＜0

10．下列化合物分別跟溴和鐵粉反應，苯環上氫原子被取代，所得一溴代物有兩種同分異構體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．二甲苯的苯環上有一個氫原子被取代后溴代物有六種同分異構體，它們的熔點如表所示：

二甲苯一溴水代物熔點（℃）	234	206	213.8	204	211.5	205
對應二甲苯熔點（℃）	13.3	-47.9	-25.2	-47.9	-25.2	-47.9

下列說法正確的是（　�。�

	A．	熔點234℃的一溴二甲苯是一溴對二甲苯
	B．	熔點204℃的一溴二甲苯是一溴鄰二甲苯
	C．	熔點-47.9℃的二甲苯是對二甲苯
	D．	熔點205℃的一溴二甲苯是一溴間二甲苯

8．在通式為C_nH_2n-6苯的同系物中，如果只有一個側鏈的各異構體在濃硫酸與濃硝酸的條件下，生成主要的一硝基取代物共有8種，假設硝基只進入側鏈的鄰位對位，則此n值為（　�。�

A．

8

B．

9

C．

10

D．

12

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	lmol Na2O2與足量水反應后產生氧氣，理論上轉移的電子數為2×6.02×1023
	B．	SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
	C．	稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度均減小
	D．	鉛蓄電池在充電過程中，兩極質量都增大