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9．儲(chǔ)存濃硫酸時(shí)，所用罐體的金屬材料主要是（　　）

A．

鎂

B．

銀

C．

鐵

D．

鈉

8．下列物質(zhì)分別在氯氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的是（　　）

A．

Na

B．

H2

C．

Fe

D．

Cu

7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部．試管中加人碎 瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液	紅棕色逐漸變淺，最終褪去
B	將乙烯在空氣中點(diǎn)燃	火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙
C	向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO溶液，充分振蕩	液體分層，溶液紫色褪去
D	將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量．加人幾滴新制的Cu（OH）2懸濁液加熱	出現(xiàn)磚紅色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱 （填放熱，吸熱，無(wú)法確定　）反應(yīng)．
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨              b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右    d．需要使用過(guò)量的N₂，提高H₂轉(zhuǎn)化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)
式NH₃．H₂O（aq）+H₂SO₄（aq）=NH₄HSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-5Q kJ•mol^-1．
（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則一水合
氨的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁＜P₂
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)增大．（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）
（5）原料氣H₂還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 獲取．
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L^-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T(mén)℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變   b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂
d．混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
	C．	其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
	D．	0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

4．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	泡沫滅火器的反應(yīng)原理是非氧化還原反應(yīng)
	B．	鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
	C．	鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
	D．	燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

3．一種陽(yáng)光驅(qū)動(dòng)的二氧化碳捕獲裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	工作時(shí)，陽(yáng)極附近pH減小
	C．	電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，捕獲44g二氧化碳
	D．	陰極的電極反應(yīng)為CO2+2e-=CO+O2-

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，5.6L甲烷與乙烯的混合氣體中含氮原子數(shù)為NA
	B．	72gCaO2固體中含離子總數(shù)為3NA
	C．	向1LO．lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2，轉(zhuǎn)移電子效為0.5NA
	D．	0．lmol氯氣完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO-數(shù)目是0.1NA

1．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)發(fā)展進(jìn)步密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	“人造太陽(yáng)”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)：${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，屬于化學(xué)反應(yīng)
	B．	長(zhǎng)征5號(hào)推進(jìn)劑液氧一煤油比長(zhǎng)征2號(hào)推進(jìn)劑N2O4-（CH3）2NNH2更環(huán)保
	C．	在某催化劑表面CO2與H2O可合成乙醇并生成O2，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
	D．	包裹聚氨酯海綿的蠶在太空成功結(jié)繭，聚氨酯海綿和蠶絲均屬于天然高分子

20．高錳酸鉀廣泛用作工業(yè)生產(chǎn)中的氧化劑，醫(yī)療行業(yè)中的防腐劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、水質(zhì)凈化及廢水處理中的水處理劑等．回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）從物質(zhì)分類來(lái)看，高錳酸鉀屬于bce（填序號(hào)）．
a．酸     b．鹽   c．電解質(zhì)d．非電解質(zhì)    e．化合物
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電，其原因是KMnO₄=K⁺+MnO₄^-（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中吋高錳酸鉀代替Mn0₂與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl₂．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，該反應(yīng)中，濃鹽酸的作用是酸性、還原性．
（4）醫(yī)療行業(yè)中常用高錳酸押溶液與草酸反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定血液中鈣的含量，配平
該反應(yīng)的離子方程式：2Mn0₄^-+5H₂C₂0₄+6H⁺=CO₂↑+2 Mn²⁺+8H₂O．