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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是(  )
A.化學反應中一定伴隨能量變化
B.甲烷燃燒是將全部的化學能轉化為熱能
C.物質所含化學鍵鍵能越大,其越穩定
D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.六種短周期元素原子序數依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構,E在同周期元家中離子半徑最小,A和B、C、F均能形成共價型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈堿性,D和F形威的化合物在水中呈中性、下列說法正確的是(  )
A.B、C、D離子的半徑大小是D>B>C
B.C的單質能將F單質從AF的溶液中置換出來
C.氧化物對應的水化物的酸性:B<F
D.B與C能存在F同一離子化合物中

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是(  )
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中一定有Fe3+,可能有Fe2+
B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍,證明原氣體中一定含有氨氣
C.用鉑絲蘸取白色粉末灼燒,火焰成黃色,證明原粉末中一定有Na+,可能有K+
D.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料.下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是(  )
A.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
C.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數
D.${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質

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科目: 來源: 題型:多選題

5.原子序數依次增大的a、b、c、d四種主族元素,其中a和d同族,a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,b2-、c-和d+的電子層結構相同.下列錯誤的是(  )
A.元素的非金屬性次序為c>b>a
B.a-的還原性弱于c-的還原性
C.d和其他3種元素均能形成離子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數均為偶數且依次增大,Z的原子序數是X的2倍,W的質子數是X,Y的質子數之和,下列敘述正確的是(  )
A.元素X與Z同主族
B.原子半徑:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.由元素X,Y,Z形成的常見化合物為共價化合物
D.最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序:Y、X、W

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科目: 來源: 題型:填空題

3.按要求回答下列問題:
(1)當NH3和N2H4中分子個數比為1:1 時,原子總數之比為2:3,電子數之比為5:9.
(2)某Al2(SO43溶液V mL中含有Al3+a g,取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質的量濃度為$\frac{125a}{9V}$(用含a、V的代數式表示,化簡到最簡整數比).
(3)以下物質:①NaCl晶體  ②液態SO3  ③液態的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔融KNO3,其中屬于電解質的是①③⑤⑧(填編號,下同),能導電的是④⑧.
(4)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應該用橡膠塞,以防止發生反應:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(離子方程式).
(5)用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),并寫出離子方程式
①CO2(HCl):試劑飽和碳酸氫鈉溶液,離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑.
②NaHCO3(Na2SiO3):試劑足量二氧化碳,離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
③FeCl2(FeCl3):試劑足量鐵粉,離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目: 來源: 題型:解答題

2.25℃時,0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12.請回答下列問題:
(1)0.1mol•L-1的HA溶液pH=2,HA的電離平衡常數Ka為10-3,BOH是強電解質.(填“強電解質”或“弱電解質”)
(2)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而滅小的是B(填字母).
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(HA)}$          B.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$      C.c(H+)與c(OH-) 的乘積     D.c(OH-
(3)在體積相等、pH相等的HA洛液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體多(填“多”、“少”或“相等”).
(4)pH相等的BOH溶液與BA溶液,分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH<BA溶液的pH (填“>”“=”或“<”):
(5)已知碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量,則與H+作用的粒子依次為CO32-、HCO3-、A-

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科目: 來源: 題型:解答題

1.氫能是發展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節.回答下列問題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(至少答出兩點).但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:H2+2OH--2e-=2H2O.
(2)以甲烷為原料可制得氫氣.圖1是一定溫度、壓強下,CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)(△H用E1、E2、E3表示).
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)△H<0達到化學平衡.下列有關敘述正確的是ac.
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1mol MHx
c.若降溫,該反應的平衡常數增大
d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產的副產氫也是氫氣的來源.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如圖2所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區會產生紅褐色物質.已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被H2還原.   
①電解一段時間后,c(OH-)降低的區域在陽極室(填“陰極室”或“陽極室”).
②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產率降低.
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖3,分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因:N點:c(OH)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產率降低.
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發生CO ( g )+2H2 ( g )?CH3OH ( g )△H<0,CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖4所示,當達到平衡狀態A 時,容器的體積為1L.若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=0.2L.

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科目: 來源: 題型:解答題

20.已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5.該溫度下,向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖1所示(忽略溫度變化).請回答下列有關問題:
(1)a點溶液中c(H+)為,pH約為3.4.
(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點,滴定過程中宜選用酚酞作指示劑,滴定終點在c點以上(填“c點以上”或“c點以下”).
(3)下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數值偏低的是ACE(填字母).
A.酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B.錐形瓶用待測溶液潤洗
C.放出酸液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
D.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數正確,滴定后俯視讀數
(4)如圖2,若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢正確的是B(填序號)..

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