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3．下列敘述中，指定粒子的數目約為6.02×10²³的是（　　）

	A．	1.6gCH4中含有的分子數
	B．	1molH2SO4中含有的H+ 數
	C．	2.4gMg中含有的原子數
	D．	標準狀況下22.4LCO氣體中含有的分子數

2．下列有關焰色反應的敘述正確的是（　　）

	A．	只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的顏色
	B．	每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈
	C．	若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含鉀元素而一定不含鈉元素
	D．	若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素

1．有機物W～H 有如下的轉化關系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO₃溶液反應，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環上的取代基處于對位．
已知：
請回答下列有關問題：
（1）反應①、②分別屬于水解或取代反應、消去反應（填有機反應類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是羧基．
（2）F的化學式AgBr，B的結構簡式．
（3）反應②的化學方程式是（CH₃）₂CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）COONa+NaBr+2H₂O．
（4）若
則反應④的化學方程式是CH₂=C（CH₃）COOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）H有多種同分異構體，且滿足下列3個條件
（i） 遇FeCl₃顯紫色 （ ii）苯環上一取代物有兩種 （ⅲ）除苯環外無其它環狀結構
試寫出三種符合條件的同分異構體的結構簡式．

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其濃度為l mol•L-1
	B．	將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其濃度為lmol•L-1
	C．	1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol•L-1
	D．	將濃度為0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒溫蒸發至50 mL，其濃度變為1mol•L-1

16．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質．現欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，應取該溶液的體積為（　　）

A．

16mL

B．

20mL

C．

32mL

D．

40mL

15．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-己知相
同濃度時的電離度a（H₂A）＞a（HA^-），設有下列四種溶液：
A.0.01mol•L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol•L^-1的NaHA溶液
C.0.01mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NAHA溶液等體積混合液
D.0.02mol•L^-1的NaOH與0.02mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據此請將四種溶液中某種離子的濃度按照由大到小的順序進行排列（填代號）
（1）c （H⁺）A＞C＞B＞D．
（2）c （H₂A）C＞A＞B＞D．
（3）c （A^2-）D＞B＞C＞A．

14．某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

	A．	所用NaOH已經潮解
	B．	定容時觀察液面俯視
	C．	洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中
	D．	用帶游砝的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

13．下列敘述正確的是（　　）

	A．	c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-）
	B．	常溫下，將pH=5的H2S04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液的pH=8
	C．	0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合所得的溶液中：c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.2 mol/L
	D．	用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點時，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

12．除去乙烷中乙烯的辦法是（　　）

A．

點燃

B．

通過溴水

C．

通過氫氣

D．

通過石灰水

11．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
	B．	用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體
	C．	用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
	D．	用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態混合物