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16．現有下列4組物質：
A．NaOH、Ca（OH）₂、SO₂、Fe（OH）₃          
B．Cl₂、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H₂                       
D．H₂O、HCl、H₂SO₄、HNO₃
（1）填寫下列空白：

	A組	B組	C組	D組
分類標準	堿	常溫下為固體	金屬單質	酸
不屬于該類別的物質	SO2	Cl2	H2	H2O

（2）4組物質中都屬于電解質的是D（填序號）．
（3）寫出實驗室制備Cl₂的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；．

15．氯苯是燃料、醫藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品．實驗室制取氯苯如圖1所示（加熱和固定儀器的裝置略去）．

回答下列問題：
（1）a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a裝置中的固體反應物可以是BC．（填序號）
A．MnO₂        B．KMnO₄     C．K₂Cr₂O₇
（2）把氯氣通入反應器d中（d裝置有FeCl₃和苯），加熱維持反應溫度40-60℃，溫度過高會生成過多的二氯苯．對d加熱的方法是水浴加熱．
（3）裝置c的名稱是（球形）冷凝管，裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl₂、水蒸氣和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化學方程式為：．
（5）裝置d中的反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等無機物．節省堿的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液堿洗時發生氧化還原反應的化學反應方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸汽，請在圖2中畫出，并標明所用試劑．
（7）工業生產中苯的流失情況如表所示：

項目	二氯苯	氯化尾氣	蒸氣	成品	不確定苯耗	合計
苯流失量（t/kg）	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

則10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出計算式即可．氯苯和苯的相對分子質量分別是112，5和78）

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	“物質的量”是衡量物質重量的物理量
	B．	氫氧化鈉的摩爾質量是40g
	C．	物質的量濃度的常用單位是mol•L-1
	D．	1mol任何物質所占有的體積都是22.4L

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	18gH2O含有的氫原子數目為NA
	B．	標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數目為NA
	C．	1mol H2O在標準狀況下的體積為22.4 L
	D．	1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為NA

12．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	鐵在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙
	B．	紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
	C．	純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧
	D．	氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸

11．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）

	A．	硅可用于制造光導纖維
	B．	盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
	C．	氯氣可用于制取漂白粉
	D．	氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

10．關于如圖所示原電池裝置的敘述，正確的是（　　）

	A．	電子從銅片經外電路流向鋅		B．	Zn為負極，Cu為正極
	C．	H+在銅片上得電子發生氧化反應		D．	該裝置能將電能轉化為化學能

9．下列物質與水反應生成強堿的是（　　）

A．

Na2O

B．

SO3

C．

CO2

D．

NH3

8．有10g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與100ml質量分數為2mol•L^-1的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　　）

A．

11.7 g

B．

5.85 g

C．

8 g

D．

15.5 g

7．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（體積變化忽略），離子濃度減小的是 ①Na⁺、②HCO₃^-、③Cl^-、④Ca²⁺ ⑤NH₄⁺ ⑥SO₄^2-（　　）

A．

②③④

B．

③④⑤

C．

②④⑥

D．

②④⑤