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18．（1）下列各物品或設備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO₂或用到SiO₂的是：①⑤；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②③⑦⑧
（2）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加：濃硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產生：濃硫酸的脫水性和強氧化性
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的強氧化性
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的酸性或H⁺的氧化性．

17．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�

	A．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-		B．	K+、Na+、NO3-、MnO4-
	C．	K+、Na十、Cl-、Cu2+		D．	Na十、Ba2+、OH-、SO42-

16．以下晶體中屬于原子晶體的是（　�。�

A．

硫磺

B．

金剛砂（SiC）

C．

C60

D．

干冰

15．某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如圖1的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則洗滌干凈；
（3）寫出步驟②所得沉淀受熱分解的化學方程式Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+H₂O，指出兩種產物在物質分類上的類別兩性氧化物、非金屬氧化物；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學稱量mgNaOH固體配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）①④⑤．第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏小（填“大”或“小”或“無影響”）

14．一定條件下，CH₄與H₂O（g）發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）設起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時φ （CH₄）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的焓變△H＞0
	B．	圖中Z的大小為a＞3＞b
	C．	圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
	D．	溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

13．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．
 
（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）Ⅱ圖中褪色的是b（填a或b），燒杯中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實驗，結果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的最確切的理由是D．
A．Fe與Cu都是金屬元素        B．Fe的熔點比Cu高
C．Fe的密度比Cu小            D．Fe的金屬性比Cu強
（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內液面上升．油狀液滴的成分可能是（寫分子式）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，量筒內液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內的氣壓在減�。�

12．構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家采用ClO₂代替Cl₂進行自來水的消毒．請回答下列問題．
（1）ClO₂的名稱為二氧化氯，氯元素的化合價為+4 ．
（2）制取ClO₂的微觀過程如圖所示：

該反應的化學方程式是Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2ClO₂．

11．合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，如表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態(tài)平穩(wěn)時氨的含量．
達到平穩(wěn)時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）

	100	200	300	600	1000
200	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5

如圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動．其總體積為44.8L，現(xiàn)將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當兩者反應達到動態(tài)平穩(wěn)時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
（1）容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質量是多少克？
（3）活塞C要向左側移動的距離與容器全長之比是多少？

10．標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質量為16.8g/mol，NH₃的體積分數(shù)為80%．

9．某同學應用如圖所示裝置研究氣體的性質．現(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣，請回答：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（寫化學方程式），該實驗研究的主要目的是探究氯氣具有漂白性的條件．濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（2）B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是B中色布條不褪色；C中有色布條褪色．
（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是Cl₂，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過一會兒，紅色消失，起作用的成分是HClO．