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已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的（ ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生

分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

在下列各說法中，正確的是( )

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

C．中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH ＝－57.3kJ/mol，則NaOH和CH3COOH反應的中和熱ΔH<－57.3kJ/mol

下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物標準燃燒熱的是( )

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論正確的是( )

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42－向銅極移動；

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體；

⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

下列說法中正確的是( )

A．凡是放熱反應都是能自發進行的反應，而吸熱反應都是非自發進行的反應

B．自發反應一定是熵增加的反應，非自發反應一定是熵減小或不變的反應

C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應

D．非自發反應在任何條件下都不能發生

在體積可變的容器中發生反應N2 + 3H2 2NH3 ，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（ ）

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多

C．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

密閉容器中進行反應：N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是（ ）

A．增大體積使壓強減小 B．體積不變，充入N2使壓強增大

C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入氣體Ne

根據以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3