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13．化合物X和Y互為同分異構體，下列說法正確的是（　　）

	A．	物質X中只含1個手性碳原子
	B．	FeCl3溶液和銀氨溶液均可鑒別X和Y
	C．	物質Y在NaOH醇溶液中能發生消去反應
	D．	1molX與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為1mol

12．將足量的CO₂氣體通入下列溶液中，能產生沉淀的是（　　）

A．

氯化鈣溶液

B．

石灰水

C．

次氯酸鈉溶液

D．

硅酸鈉溶液

11．某烴含碳的質量分數為85.7%．你能寫出該烴的通式嗎？若該烴中碳原子數為4．其分子式是什么？

10．在KCl和CaCl₂所組成的某一個混合物中，K⁺、Ca²⁺的物質的量之比為2：3，則該混合物中CaCl₂的質量分數是多少？在含1mol Cl^-的混合物中，KCl的質量是多少克？

9．現有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
已知：①中由水電離出的c（OH^-）小于②中由水電離出的c（H⁺）．請回答下列問題：
（1）將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）某溫度下，向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH^-）]與pH的變化關系如圖所示，則Q點加入①溶液小于（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的體積；對應溶液中水的電離程度M點等于N點（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，將a mol•L^-1的NaX溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a＞0.01 （填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HX的電離常數K_a=（a-0.01）×10^-5．

8．寫出除去下列物質中所混有的少量雜質的有關的離子方程式：
（1）CuO中混有少量Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

7．常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、ClO-
	B．	含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
	C．	加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

6．下列實驗裝置或操作中，正確的是（　　）

	A．	裝置用于蒸餾石油
	B．	裝置可用來分離乙醇和乙酸
	C．	裝置可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱
	D．	裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

5．硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
	B．	硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
	C．	Y可以是葡萄糖溶液
	D．	將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體

4．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　　）

	A．	稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	B．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1