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2．用化學用語回答下列問題
（1）寫出NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NH₄Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂氣體的方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）Fe₂O₃和CO在高溫條件下反應煉出單質鐵的方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（6）區分溶液和膠體的方法是丁達爾效應，分離溶液和膠體的操作是滲析．

1．用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
	B．	常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
	C．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
	D．	標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA

20．圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關信息，試根據標簽上的有關數據
回答下列問題（一）（二）：（計算結果保留一位小數）

（一）．（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L^-1
（2）量取16.8mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol•L^-1的稀鹽酸
（二）．取該濃鹽酸10g與某MgCl₂溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的質量與加入的NaOH溶液質量關系如圖2所示
回答下列問題
（1）A點溶液的溶質化學式為NaCl、MgCl₂．
（2）與MgCl₂反應的溶質氫氧化鈉的質量為8.0g．
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質的質量分數為8.2%．

19．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察溶液由天藍色最終變為深藍色．深藍色溶液中顯深藍色的離子的結構式是；寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

18．4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H₂O是工業上制硝酸的重要反應，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	使用催化劑可以加快反應速率
	B．	增大壓強可以加快反應速率
	C．	反應達到平衡時，v（正）=v（逆）
	D．	增大O2的量可以使NH3100%轉變為NO

17．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．放電時其電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	充電時，電池正極上發生的反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
	B．	充電時，Pb應相連直流電源的正極
	C．	放電時，負極質量每增重9.6g，溶液中就消耗0.4molH+
	D．	需要定期補充硫酸

16．已知反應：已知①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	金剛石與互為石墨同分異構體
	B．	石墨比金剛石穩定
	C．	濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為-57.3kJ
	D．	稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O時的熱效應是-57.3kJ

15．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl ₂、AlCl ₃ 三種溶液，當溶液的體積比為1：2：3時，用相同物質的量濃度的AgNO₃ 溶液將Cl^-完全沉淀，則需AgNO₃溶液的體積比為（　　）

A．

1：1：1

B．

3：4：3

C．

1：4：9

D．

1：2：3

14．醋酸鈉水溶液pH＞ 7，（填“＞”、“=”、“＜”）原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．

13．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：C2H5OH		B．	C的基態原子核外電子軌道表示式：
	C．	氯化銨的電子式：		D．	CS2分子比例（填充）模型：