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7．一定溫度下體積固定的密閉中的反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	容器中壓強不再變化
	B．	C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
	C．	單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC
	D．	B的體積分數(shù)不再變化

6．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用如下形式對所學知識進行分類，甲與乙、丙、丁是包含關系．其中正確的是（　�。�

	A．	甲（電解質(zhì)）：乙、丙、丁（一水合氨、水、鹽酸）
	B．	甲（腐蝕品）：乙、丙、丁（濃硫酸、燒堿、硝酸）
	C．	甲（有機化合物）：乙、丙、丁（甲烷、醋酸鈉、乙醛）
	D．	甲（合成高分子材料）：乙、丙、�。ü鈱Юw維、滌綸、玻璃）

5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（　　）

A．

硝酸鈉、氫氧化鈉

B．

氧化銅、二氧化錳

C．

二氧化錳、氯化鉀

D．

硫酸銅、氫氧化鈣

4．以下說法不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1mol氮氣所含的分子數(shù)為NA個
	B．	在10℃時，1mol氮氣所占體積大于22.4L
	C．	常溫常壓下，28g氮氣所占的體積大于22.4L
	D．	標況下，以任意比混合的CO、CO2氣體22.4L，所含分子總數(shù)為NA 個

3．與苯互為同系物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）將Ba（OH）₂滴加到NaHSO₄溶液中至中性的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）用稀硝酸洗滌銀鏡的離子方程式3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
（3）工業(yè)制備粗硅的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（5）向漂白粉溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
（6）在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

1．由于晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料×．（判斷對錯）

20．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�

	A．	氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
	D．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
	B．	漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

18．下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl的電子式：		B．	中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
	C．	碳酸的電離：H2CO3?2H++CO32-		D．	次氯酸的結構式：H-Cl-O