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12．下列物質溶于水后，溶液能導電，但既不是電解質，又不是非電解質的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

冰醋酸

C．

氧化鈣

D．

漂白粉

11．下列屬于堿性氧化物的是（　　）

A．

Na2O2

B．

Fe3O4

C．

CaO

D．

MnO（OH）

10．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為224mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是A（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

9．化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等組成的混合物受撞擊時會產生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產氣藥劑，其原理如下：
①NaN₃受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣；
②金屬鈉將Fe₂O₃中鐵置換出來，同時又將KClO₄還原為KCl；
③NaHCO₃受熱分解．
請回答下列問題：
（1）KClO₄（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為+7，NaN₃（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N₃^-．
（2）若取100g上述產氣藥劑進行實驗（假設各物質均反應完全）
①產生的氣體成分有CO₂、N₂、H₂O（填化學式）．
②所得固體產物遇水顯強堿性，則固體產物中有Na₂O、Na₂CO₃（填化學式）．
③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產氣藥劑中NaN₃的質量分數為65%．
（3）欲使各物質均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產氣藥劑中有關物質的物質的量n（ NaN₃）、n（Fe₂O₃）、n（KClO₄）三者之間，應滿足的定量關系是n（NaN₃）=6n（Fe₂O₃）+8n（KClO₄）．
（4）已知相關物質的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO₄的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO₄溶解后加熱，冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO₄．

8．下列各物質的轉化關系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體．

回答下列問題：
（1）C的化學式是Na₂O₂．
（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現象是石蕊溶液變紅．
（3）寫出反應①的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）寫出反應②的化學方程式Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

7．按要求回答下列問題：
（1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫水性．
（2）使品紅溶液褪色的氣體可以是SO₂，也可以是Cl₂氣體．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應，該反應的離子方程式是Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．

6．以下物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現的是（　　）

	A．	Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	MgCl2→Mg→Mg3N2
	C．	S→SO2→H2SO4		D．	NaCl→Cl2→FeCl2

5．反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是（　　）

	A．	Cl2發生氧化反應
	B．	NH3是還原劑
	C．	每生成1 mol N2，轉移3 mol電子
	D．	被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3

4．下列試劑的保存方法中錯誤的是（　　）

	A．	少量的鈉保存在煤油中
	B．	氫氟酸保存在玻璃瓶中
	C．	新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
	D．	NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

3．關于NaHCO₃和Na₂CO₃的性質判斷正確的是（　　）

	A．	常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
	B．	常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
	C．	熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
	D．	與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3