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13．在實驗室進行教材中重點演示實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是（　　）

	A．	驗證犧牲陽極的陰極保護法（Fe電極、燒杯、K3[Fe（CN）6]溶液）
	B．	鋁熱反應（漏斗、KClO3、鋁粉）
	C．	探究溫度對化學平衡的影響（溫度計、NO2球、燒杯）
	D．	制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）

12．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是（　　）

	A．	在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
	B．	用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol•L-1）通常需要用容量瓶等儀器
	C．	配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
	D．	用pH=1的鹽酸配制100 mL  pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

11．下列互稱為同位素的一組是（　　）

A．

${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$H

B．

丁烷和異丁烷

C．

O2和O3

D．

乙炔和丙炔

10．短周期元素金屬單質A可發生如圖所示存在轉化（部分反應物、反應條件和產物已略去）．F是化石燃料燃燒產生的一種溫室氣體；常溫下，G是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：
（1）如圖物質轉化關系中，具有兩性的化合物有Al（OH）₃、Al₂O₃（填化學式），實驗室制取G的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）寫出A→E的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，該反應中的氧化劑是H₂O．
（3）寫出A→D的化學方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，實驗室中引發該反應的操作是加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃．

9．下列對實驗設計方案的描述正確的是（　　）

	A．	用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
	B．	向某無色未知溶液中加入氯化鋇溶液，以檢驗溶液中SO42-的存在
	C．	將CO2 通入盛飽和NaOH溶液的洗氣瓶可除去混有的HCl氣體
	D．	只用紫色石蕊試劑和氯化鋇溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

8．在下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底
	C．	過濾時，玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處
	D．	稱量時，稱量物置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤

7．按要求填空：
（1）NaOH 的電離方程式：NaOH=Na⁺+OH^-
（2）HCl的電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-
（3）Na₂CO₃的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（4）三氧化硫（SO₃）與足量NaOH的反應的方程式：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
（5）氫氧化鋁中[Al（OH）₃]和胃酸（HCl）反應的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-═H2O
	C．	硝酸銀與氯化鈉溶液的反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
	D．	鋁與硫酸銅溶液的反應：Al+Cu2+═Al3++Cu

5．下列化合物中含有共價鍵的是（　　）

A．

HCl

B．

Na2O

C．

KBr

D．

MgCl2

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH- ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、SO42-、Na+、Cl-
	B．	能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
	C．	pH═l 的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
	D．	與Al反應能放出H2的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-