日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

15．寫出下列反應的離子方程式
（1）向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
（2）向FeCl₃溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，
（3）向硫酸鋁KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂使沉淀的質量最大：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
（4）向CuSO₄溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氫：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

14．如圖中所有物質均為中學化學常見物質，F、H是氣體單質，Z是固體金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學式：XNaHSO₃、ENaOH、IAl（OH）₃；
（2）關于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強電解質          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）寫出B和Y反應的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）已知X和G的溶液反應能生成白色沉淀，試寫出該反應的離子反應方程式HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數目為1.5NA
	B．	7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
	C．	5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2NA
	D．	在0.1mol藍礬晶體和1L 0.1moL•L-1AlCl3溶液中，金屬陽離子總數均小于0.1NA

12．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所屬基本反應類型是置換反應．
（1）在該反應中Al元素的化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應中，Fe₂O₃發生了還原反應，Al發生了氧化反應．
（2）通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數等于元素化合價降低總數，還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數，化合價升降總數等于電子轉移總數．

11．分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產物：CO₂，還原產物：Cu．
（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
氧化劑：H₂SO₄還原劑：Al，氧化產物：Al₂（SO₄）₃，還原產物：H₂．

10．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
	B．	通常狀況下，NA 個CO2分子的摩爾質量是44g
	C．	物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NA
	D．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

9．A、B、C、D是四種元素的原子，質子數都小于20．A原子與B原子的最外層電子數相同，B原子與C原子的核外電子層數相同，0.2mol C單質與足量稀硫酸反應時放出 H₂ 6.72L（標準狀況），A原子最外層上的電子數比次外層上的電子數多5個，C原子與D原子的質子數之和為32．
（1）A、B、C、D的元素符號分別為F、Cl、Al、K．
（2）A的離子結構示意圖為，C的原子結構示意圖為．
（3）C的硫酸鹽的化學式為Al₂（SO₄）₃，C單質與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

8．（1）1mol H₂SO₄中含4mol個氧原子，2N_A個氫原子．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：4．

7．下列濃度關系正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	B．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	C．	等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
	D．	氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

6．對于室溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強
	B．	c（H+）=c（CH3COO-）
	C．	加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）不變
	D．	與等體積pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7