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2．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）
①向2mL0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變為橙色．
②向2mL 0.1mol•L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色變為綠色，發生反應：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正確的是（　　）

	A．	實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

1．下列電離方程式錯誤的是（　　）

	A．	KClO3=K++Cl-+3O2-		B．	K2CO3=2K++CO32-
	C．	NaOH=Na++OH-		D．	NH4Cl=NH4++Cl-

20．化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a電極是負極，OH^-移向負極
B．b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．電池總反應式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO₃溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

19．將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、石灰石		B．	氫硫酸、燒堿、綠礬
	C．	石炭酸、熟石膏、醋酸鈉		D．	磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

18．實驗室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．上述平衡體系中，I₃^-的物質的量濃度[I₃^-]與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）．
（1）通過分析圖象，該反應的正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數的表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減小．

17．金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	金合歡醇與乙醇是同系物
	B．	金合歡醇可發生加成反應，但不能發生取代反應
	C．	1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應，也能與3 mol Br2反應
	D．	1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成1mol 氫氣，完全燃燒時消耗O2 21 mol

16．下列關于燃燒熱的說法正確的是（　　）

	A．	1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱
	B．	放熱反應熱化學方程式中△H就是該反應物的燃燒熱
	C．	物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得
	D．	物質燃燒必然伴隨發光發熱現象且肯定是氧化還原反應

15．下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（　　）

	A．	在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
	B．	當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變
	C．	化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關
	D．	化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度

14．0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，下列熱化學方程式，正確的是（　　）

	A．	$\frac{1}{3}$B2H6 （g）+O2 （g）═$\frac{1}{3}$B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ•mol-1
	B．	B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ•mol-1
	C．	B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ•mol-1
	D．	B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2033 kJ•mol-1

13．直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質，電池反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負極電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．