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14．（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）（寫表達式）．
（2）下列說法錯誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．多數物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解
度比MgCO₃大；
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后重生成CuSO₄溶液，當這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時，便會慢慢轉化為銅藍（CuS）[已知 K_sp（ZnS）=2.93×10^-25、K_sp（CuS）=6.3×10^-36]，發生這種變化的原理是CuSO₄溶液中電離出的Cu²⁺與S^2-相遇結合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續向右移動直至ZnS全部轉化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu₂O．反應為：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

13．在相同溫度時，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數值或性質中，前者大于或強于后者的是（　　）

	A．	溶液的導電性		B．	醋酸的電離常數
	C．	完全中和時所需NaOH的量		D．	H+的物質的量

12．反應C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g）△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

	A．	加入催化劑，平衡常數不變
	B．	減小容器體積，正、逆反應速率均減小
	C．	增大C的量，H2O的轉化率增大
	D．	升高溫度，平衡向逆反應方向移動

11．在一定條件下的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（　　）

A．

升溫

B．

減壓

C．

加壓

D．

加催化劑

10．把1molA和3molB投入2L密閉容器中發生反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　　）

	A．	v（D）=0.05mol/（L•min）		B．	3v（B）=2v（C）
	C．	v（B）=0.15mol/（L•min）		D．	A的轉化率為40%

9．下列方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
	B．	氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
	D．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

8．一定量的稀H₂SO₄與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H₂的總量，可向稀H₂SO₄中加入（　　）

A．

CH3COONa固體

B．

Na2SO4固體

C．

少量NH4HSO4固體

D．

NaOH固體

7．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反應過程中生成1mol CH₃OH（g）的能量變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況．下列判斷正確的是（　　）

	A．	加入催化劑，△H變小
	B．	△H=+91 kJ/mol
	C．	生成1molCH3OH（l）時，△H值增大
	D．	反應物的總能量大于生成物的總能量

6．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	純鐵比生鐵更耐腐蝕
	B．	明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水
	C．	碳酸鈉溶液呈堿性是因為其在水中電離出OH-
	D．	工業廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

5．在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	陰極的反應式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
	B．	X是電源的負極
	C．	總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1