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9．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
	C．	b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	D．	pH=7時，c（Na+）-=c（A-）+c（HA）

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
	D．	25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

7．關于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質），下列說法中正確的是（　　）

	A．	用純銅作陽極、粗銅作陰極
	B．	電解液的成分保持不變
	C．	屯解過程中，陽極質量的減少與陰明極質量的增加相等
	D．	陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu

6．己知：100℃的溫度下，水的離子積K_w=1×10^-12．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
	B．	0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
	C．	0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
	D．	完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

5．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe₂O₃；溶液II的溶質為NaHCO₃．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO₂；寫出反應①的主要離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）反應①〜④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）

4．某水溶液X中只可能含有Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Fe²⁺中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時，既無氣體生成，也無沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量加入NaOH溶液體積的關系如圖所示．
（1）由實驗①可知，水溶液X中不含有CO₃^2-、SiO₃^2-（填離子符號，下同）
（2）由實驗②可知，水溶液X中含有Al³⁺、Fe²⁺．
（3）實驗②中，沉淀質量減少的原因是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時間靜置，此時沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）₃．
（4）檢驗水溶液X中是否含有SO₄^2-，可向水溶液X中滴加BaCl₂溶液．

3．氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空（已知反應中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產生的現象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl₂與Ca（OH）₂反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）久置的氯水會變為稀鹽酸．
①寫出該反應的化學方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，．
②寫出鹽酸與Na₂CO₃反應產生無色無味的氣體的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．為除去括號內的雜質，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾
	B．	NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
	C．	Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
	D．	FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（　　）

已知：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

	A．	25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
	C．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
	D．	H2與Cl2反應時產生蒼白色火焰并形成白霧

20．下列實驗能達到對應實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲完成實驗室制取氯氣
	B．	用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫
	C．	用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
	D．	用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體