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15．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

14．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發現試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS₂并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

13．在傳統的硝化法制硫酸中，其關鍵反應為NO₂+SO₂=NO+SO₃，2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄．據此，對有關物質氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（　　）

A．

H2SO4＞NO2＞O2

B．

O2＞SO3＞H2SO4

C．

NO2＞O2＞SO3

D．

O2＞NO2＞SO3

12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	可用量筒量取16.28mL的濃硫酸
	B．	用托盤天平準確稱取2.00g的NaOH固體
	C．	常溫常壓下1molO2的質量為32g
	D．	用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液

11．某化學小組設計了銅與濃、稀硝酸反應的一體化實驗裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實驗步驟如下．請回答下列問題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO₃溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO₃溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應10-15s后將銅絲拉起、停止反應．
5．打開分液漏斗的活塞，將全部NaHCO₃溶液注入試管內，關閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應后的溶液中約20s，待氣泡發生速率緩和后關閉止水夾，繼續反應1-2min后將銅絲拉起，反應過程中用酒精燈微熱．
7．打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現象時關閉活塞．
8．實驗結束，拆開裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉移到容量瓶中．在配制溶液過程中的實驗操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時俯視刻度線；③搖勻后發現液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（4）實驗設計中銅絲可拉伸的優點是便于控制反應的進行；
（5）步驟4反應過程中觀察到的現象是有紅棕色氣體產生；
（6）步驟5將NaHCO₃溶液注入試管內的目的是碳酸氫鈉和酸反應，排出裝置中的二氧化氮，防止對后續產生的一氧化氮的檢驗的干擾；
（7）步驟7打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現象時關閉活塞．

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，5.6 L CCl4中含有的分子數目為0.25NA
	B．	標準狀況下，體積為22.4L的物質所含微粒數是NA
	C．	常溫常壓下，0.5 mol NH3中含有的原子數目為2NA
	D．	500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+數目為2NA

9．某化學小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl₂依據的原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl₂，反應中濃鹽酸所表現出的性質是酸性、還原性．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是溶液又變為紅色．
（NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂．
（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）下列五種有色溶液與SO₂作用，均能褪色，其反應實質相同的是D
①品紅溶液②酸性KnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
（5）某興趣小組為探究SO₂氣體的還原性，他們使用的藥品和裝置如圖2所示，下列說法不合理的是C
A．如果B中藍色溶液褪色則能表明SO₂的還原性強于I^-
B．裝置C的作用時吸收SO₄尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO₄溶液，看紫紅色是否褪去
D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀．

8．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為BCuFeS₂+2IO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe₂O₂+10SO₄↑．若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ 
d．用BaCl₂吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于強酸的SiO₂）可制備Fe₂O₃．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據以上信息回答下列問題：
a． 除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
c．請根據所提供的試劑合理選用，設計實驗證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO₄溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

7．將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L^-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況），不正確的是（　　）

	A．	x=2.24		B．	鈉的物質的量為0.2　mol
	C．	反應時，Na、Mg、Al均過量		D．	曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

6．下列物質：①Al②Al（OH）₃③Al₂O₃④NaHCO₂其中既能和酸反應又能和堿反應的是（　　）

A．

②③

B．

①②③

C．

①②③④

D．

②③④