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15．將CO₂通入NaOH溶液中，所得產物由于通入CO₂的物質的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L^-1的NaOH溶液最多可吸收CO₂5.6L（標準狀況下）；
（2）向250mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液的質量增加4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量；
（3）將CO₂通入VL NaOH溶液中，若反應后CO₂和NaOH均無剩余，向所得溶液中加入過量的溶澄清石灰水，生成m₁g白色沉淀．
①根據以上數據，用代數式表示通入的CO₂體積V（CO₂）=0.224m₁ L（標準狀況下）；
②根據以上數據，推算出該NaOH溶液的濃度范圍：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③寫出確定該NaOH溶液濃度的實驗步驟，并用代數式表示NaOH溶液的濃度（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其他化學試劑）．
實驗步驟：取VLNaOH溶液，緩緩向其中通入過量的CO₂，充分反應減壓低溫蒸發溶液，得固體NaHCO₃，稱其質量為mg．

14．為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol•L^-1醋酸溶液、0.1mol•L^-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶體、NaCl晶體、CH₃COONH₄晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L^-1醋酸，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L．
（2）乙同學分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離．
（3）丙同學分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？是（填“是”或“否”），請說明理由反應過程中，醋酸的電離被促進，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸．
（4）丁同學用CH₃COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現象是配制等濃度的CH₃COONa和NaCl溶液，用pH試紙測得氯化鈉溶液的pH=7，即氯化鈉為強酸強堿鹽；而若測得醋酸鈉溶液顯堿性，則說明醋酸為弱酸．
（5）請你利用上述試劑，設計一個證明醋酸是弱酸的方案：將CH₃COONH₄溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸．

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B元素處于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學式）．

12．某混合物，可能含有以下幾種離子：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現取3份各100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗 序號	實驗內容	實驗結果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.63g，第二次稱量讀數為4.66g

試回答下列問題：
（1）根據實驗1對Cl^-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba²⁺、Mg²⁺．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（（可以不填滿，也可以增加））：

陰離子符號	物質的量濃度（mol/L）

（3）試確定K⁺是否存在？存在，如果存在，c（K⁺）溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，經計算，NH₄⁺的物質的量為0.05 mol，CO₃^2-、SO₄^2-的物質的量分別為0.01 mol和0.02 mol，根據電荷守恒得K⁺一定存在，且鉀離子的物質的量濃度為：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

11．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	自然界中存在大量單質硅
	B．	石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
	C．	常溫下硅性質活潑，能與氯氣、強酸反應
	D．	自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在

10．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代．工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．
$→_{催化劑}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反應}{→}$
已知A的核磁共振氫譜有五種峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）反應①的反應類型為加成反應．
（3）③的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應④，⑥的化學方程式分別為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：、2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高分子化合物．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：、、．

9．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：
反應原理：

實驗中可能用到的數據：

	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態烴

實驗步驟：
①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請回答下列問題：
（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應后產物的方案如下：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有6種
（5）本實驗中一硝基甲苯的產率為77.5%（已知：甲苯的分子量為92，一硝基甲苯的分子量為137，結果保留小數點后一位數字）．

8．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發生以下變化：

（1）A分子中的官能團名稱是羥基；
（2）A有三種一氯取代物B．寫出A的系統名稱2-甲基-1-丙醇；
（3）寫出A轉化為D的反應方程式：（CH₃）₂CH-CH₂-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH₃）₂C=CH₂+H₂O，其反應類型：消去反應．
（4）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F只有一種一氯取代物．F的結構簡式是（CH₃）₃COH．

7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB₂能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數和為4，其最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，廣泛用于電氣工業．回答下列問題：
（1）①元素電負性：D＜E．
②A、C單質熔點：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
（2）AE₄常用作有機溶劑，其固態晶體類型為分子晶體．
（3）F的核外電子排布式為s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F離子與NH₃之間的化學鍵為配位鍵．
（4）元素X的某價態陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX的晶體結構如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數比為3：1，晶體中每個X^n-被6個等距離的C⁺包圍．

6．根據要求完成下列問題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄．
（2）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（3）依據根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構型為平面三角形．