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8．回答下列問題：
（1）V  L  Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m 克，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1
（2）在無土栽培中，配制1L內含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某營養液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需KCl、NH₄Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol．
（3）相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100ml恰好與150mlH₂化合成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為1：1．
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO和O₂的混合氣體的密度是H₂ 的15倍，混合氣體中CO和O₂的物質的量之比為1：1．

7．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒
	B．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數小于0.5NA
	D．	常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子

6．下列實驗現象描述不正確的是（　�。�

選項	實驗	現象
A	加熱放在坩堝中的小鈉塊	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C	在含有酚酞的水中加入一小塊鈉	鈉浮在水面上，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅
D	在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中	立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N₂的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時，則反應的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應c．鹽酸過量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反應的離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

4．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定濾液中的Fe²⁺，離子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K₂Cr₂O₇標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液b mL，則濾液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$mol•L^-1．
③為使濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填選項字母）．
A．加入適當過量的H₂O₂溶液           B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行       D．用氨水調節溶液pH=7
（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe³⁺的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反應得到的FePO₄•2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）₃．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰電池，總反應為FePO₄+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導離子，放電時，正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄．

3．下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是（　　）

	A．	將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4.0%
	B．	相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
	C．	將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2a L
	D．	120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

2．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	NaOH=Na++OH-		B．	Na2SO4=2Na++SO4-2
	C．	H2SO4=H2++SO42-		D．	Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，32 g O2占有的體積約為22.4 L
	B．	氫氣的摩爾質量是2g
	C．	在標準狀況下，22.4 L水的質量為18 g
	D．	1molH2O的質量是18g/mol

20．為什么鋼鐵在潮濕的環境中比在干燥的環境中更容易生銹？

19．合金與純金屬性能為何不同？