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1．鋼鐵生銹過程的反應為：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe（OH）₂ ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O→4Fe（OH）₃  ③2Fe（OH）₃→Fe₂O₃+3H₂O，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	上述反應均為氧化還原反應
	B．	反應①、②中氧化劑都是氧氣
	C．	與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發生腐蝕
	D．	鋼鐵在潮濕的空氣中通常發生吸氧腐蝕

20．下列各組表達式意義相同的是（　�。�

A．

-NO2、NO2

B．

-OH、

C．

-COOH、HCOO-

D．

HCOOCH3、HOOCCH3

19．運用化學知識可以解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	食用松花蛋時蘸些食醋可以去除氨味
	B．	用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒
	C．	用淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽
	D．	長期使用含氟牙膏可預防齲齒

18．A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F⁺離子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰{或[Ar]3d¹⁰}．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是C₂H₆；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是氮的氫化物（N₂H₄）分子間存在氫鍵．
（4）A、B、D可形成分子式為A₂BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是sp²；1mol該分子中含有π鍵的數目是1mol．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是Cu₃N，C原子的配位數是6．

17．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、變廢為寶已成為當務之急．
（1）根據鍵能數據估算CH₄+4F₂=CF₄+4HF的反應熱△H=-1940kJ•mol^-1．

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，均可利用CO和H₂反應合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：CH₃OCH₃+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e^-=8CO₂+3H₂O．寫出該燃料電池的正極反應式：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co³⁺可將甲醇氧化為CO₂．某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO₄混合液模擬工業除污原理，其陽極反應式為Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（3）某企業采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的B極；電極B所得到的物質X的分子式為H₂．
②反應池中發生的離子反應方程式為H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

16．黃鈉鐵礬[Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進行了如下實驗：
①稱取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（反應原理為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至終點．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質量為2.330g．
（1）Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d中a、b、c、d之間的代數關系式為a+3b=2c+d．
（2）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

15．多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下．

（1）下列說法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發生取代反應時，最多消耗3mol Br₂
C．有機物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個碳原子共平面
（2）有機物C中的含氧官能團的名稱為酚羥基和醚鍵．
（3）反應①、②的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式．
①具有α-氨基酸的共同結構片段；
②能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
③由6種不同化學環境的氫原子．

14．FeCO₃與砂糖混用可作補血劑．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）為主要原料制備FeCO₃的流程如下：

（1）質量分數為30%（密度是1.176g•cm^-3）的稀硫酸的物質的量濃度為3.6mol•L^-1．
（2）檢驗濾液A中存在Fe²⁺的試劑是酸性KMnO₄溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調節pH使Al³⁺轉化為Al（OH）₃沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）寫出濾液C與NH₄HCO₃溶液反應的離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）FeCO₃在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
寫出FeCO₃在空氣中灼燒生成Fe₂O₃的熱化學方程式：4FeCO₃（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產品，欲利用濾渣D為原料制取Al₂O₃，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液，向濾液中通入足量CO₂，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

13．某化工廠用軟錳礦（含MnO₂及少量Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯合生產Zn、MnO₂，其部分生產流程如下：

已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀時的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是加快反應（浸�。┧俾剩�
（2）寫出FeS和MnO₂和稀硫酸反應的離子方程式：2FeS+3MnO₂+12H⁺=2Fe³⁺+2S↓+3Mn²⁺+6H₂O．
（3）試劑X的作用是調節溶液的pH以生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃．pH調節的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用AC（填選項字母）．
A．MnCO₃ B．Na₂CO₃ C．Zn₂（OH）₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）Zn和MnO₂是制作電池的原料．某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．該電池的正極的電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-．

12．氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO₂轉化為SO₂^4-，其總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，寫出第二步反應的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：3CaCO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CaSO₄↓+3CO₂↑．
（3）ClO₂是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產ClO₂工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式：Cl^-+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO₃^-+3H₂↑．
②寫出ClO₂發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目：．
③ClO₂能將電鍍廢水中的CN^-離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl^-．寫出該反應的離子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+2Cl^-+N₂↑．