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下列實驗操作、現象及由此得出的結論均正確的是

查閱資料：元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）鉻（24Cr）屬于_______________（選填編號）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．過渡元素

（2）鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；與Ni等添加到Fe中可制成不銹鋼。比較硬度：純鐵_________不銹鋼；熔點：純鐵__________不銹鋼（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3與Al(OH)3的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是___________________。

（4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，但其化合物用途廣泛。如：“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒駕，其反應原理為：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化學式最有可能為__________。常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應的離子方程式為_______________。

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。

(1) 裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 ；

裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

(2) 裝置③的作用是 。

(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 達到滴定終點時的現象為 。

(5) 該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫兩種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認為反應的平衡常數K＞105，該反應進行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為___________________。

（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有__________。“過濾III”所得濾液可循環使用，產品需洗滌干燥后備用，檢驗產品洗滌干凈的操作和現象是_______________。

【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數為 ，Ba2+的氧配位數為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

【化學——選修5：有機化學基礎】部分果蔬中含有下列成分：

回答下列問題：

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為 ，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是 。

②A→B為取代反應，A的結構簡式為 。

③B→D的化學方程式為 。

（2）乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機高分子化合物，該反應的化學方程式為_____________。

（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：

檢驗丙中官能團的試劑是 ，反應的現象是________________。

②經E→G→H保護的官能團是 ，據此推出E→G兩步反應略去的反應物可能為：第一步__________________，第二步____________________。

③J有多種同分異構體。其中某異構體L呈鏈狀且不存在支鏈，L中的官能團都能與H2 發生加成反應，L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3:2，則L的結構簡式為___________（只寫一種）。

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱不會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數為4 NA

B．1 mol羥基中電子數為10 NA

C．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA

下列實驗方法或裝置正確的是（ ）

A. 用圖1所示裝置制取乙烯

B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響

D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯

給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）