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科目: 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I.制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。

(1) 裝置③的作用是

(2) 裝置②中產生ClO2的化學方程式為 ;裝置④中制備NaClO2的化學方程式為

(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

① 減壓,55 ℃蒸發結晶;② 趁熱過濾;③ ;④ 低于60 ℃干燥,得到成品。

實驗II.測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案,并進行實驗:

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2- + 4 I- + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl-);將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(4) 達到滴定終點時的現象為

(5) 該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結果偏高,原因用離子方程式表示為

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科目: 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:填空題

工業上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有

(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:

①加入石灰乳調節pH范圍 ,檢驗Fe3+已經除盡的操作是

②將濁液加熱到80℃,

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現的問題是

(4)當離子濃度小于或等于1×10-5 mol·L-1時可認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c(OH-)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31,≈4.0]。

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科目: 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol-1(條件為使用催化劑)

已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol-1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol-1。

(2)T ℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10-3 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

則c2合理的數值為 (填字母標號)。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為

② 根據圖象可以判斷該反應為 反應(填吸熱或放熱)。

(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準,該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導O2-。

① 負極的電極反應式為

② 以上述電池為電源,通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨,a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后,取25 mL 上述電解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。根據圖2計算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為 g。

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科目: 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:填空題

【化學—選修3: 物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

① Ti的基態原子價電子排布式為

② Fe的基態原子共有 種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3 CCl4===2 KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ,中心原子的雜化方式為

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

③該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為

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科目: 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:推斷題

【化學—選修5:有機化學基礎】

鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:

已知:①

請回答以下問題:

(1)A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結構簡式為

(2)C的結構簡式為 ,C中含有的含氧官能團的名稱為

(3)合成路線中屬于氧化反應的有 (填序號),反應③的反應類型為

(4)反應⑤的化學反應方程式為

(5)B的某種同系物E,相對分子質量比B大14,其中—NO2與苯環直接相連,分子的核磁共振氫譜有3個峰,則E的結構簡式為 (寫一種)。

(6)符合下列條件的E的同分異構體的數目有 種。

① 結構中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”

② 苯環上有三個各不相同的取代基

(7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發生縮聚反應的化學方程式

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化合物屬于弱電解質的是( )

A.HCl B.Ba(OH)2 C.CO2 D.NH3·H2O

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質,是強電解質的是( )

A.硫酸鋇 B.石墨 C.濃鹽酸 D.HF

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氨水中所含的分子和離子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-

A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是( )

A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1

C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1

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