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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是( )

①加熱HgO制取Hg

②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅

③電解熔融氯化鋁制取鋁

④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

⑤不能利用鋁熱反應制取鎂

A.②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物,下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是( )

A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑

B.WO3+3H2W+3H2O

C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.2Ag2O4Ag+O2↑

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )

A.反應物總能量低于生成物總能量時,該反應一定不能發生

B.化學鍵的鍵能越大,物質的能量越高

C.一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發生改變

D.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )

A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol-1

B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D.相同條件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,H2SO4和Ba(OH)2反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

D.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。根據表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1

B.表中最穩定的共價鍵是H—F鍵

C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

黑火藥是中國古代的四大發明之一,其爆炸的熱化學方程式為

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1

已知:碳的燃燒熱△H1=akJ•mol-1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1則x為

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g);若2 s后,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )

A.v(C)=v(D)=0.2 mol·L-1·s-1 B.z=3

C.B的轉化率為75% D.反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=

(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示

②E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

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科目: 來源:2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:填空題

研究表明,化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據:

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產物結構如圖所示,則上表中X= kJ·mol–1。

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